【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng):4NH35O24NO6H2O,對于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

【答案】A

【解析】

4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高,則NH3為還原劑被氧化,O元素的化合價降低,則O2為氧化劑被還原,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析。

A.NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高,則NH3為還原劑被氧化,O元素的化合價降低,則O2為氧化劑被還原,故A正確;

B.置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成,而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物,所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng),故B錯誤;

C.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高,則NH3為還原劑被氧化,故C錯誤;

D.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高到+2,所以若有17gNH3參加反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為17/17×5=5mol,故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香煙煙霧中往往含有COSO2氣體,下列關(guān)于SO2氣體的說法不正確的是(  )

A. 易溶于水 B. 通入氯水后漂白性增強

C. 能使品紅溶液褪色 D. 是形成酸雨的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC為短周期元素,在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

1)寫出AB、C三種元素的名稱分別為__________、_________、__________;

2B位于元素周期表中第______周期,第______族;

3C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是()

A. 干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

B. 石墨不是原子晶體但能導(dǎo)電,碳原子采取雜化,未參與雜化的2電子在碳原子平面中運動

C. 分子中, 鍵比鍵牢固

D. 金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是( )

A. 青蒿素的分子式為C15H20O5

B. 青蒿素難溶于水,能溶于NaOH溶液

C. 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)

D. 青蒿素可能具有強氧化性,具有殺菌消毒作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)與互為等電子體的一種分子為___________(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________;1乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為__________。

(4)含有懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)在稀硫酸中生成。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )

A. 二氧化硅與強堿溶液反應(yīng):SiO2+2OHSiO32―+H2O

B. 氯水與SO2溶液反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O4H++ClO+SO32―

C. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl===Mn2++2H2O+Cl2

D. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合:Ca22OH2HCaSO42H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ,則下列分析正確的是(  )

A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)>1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達平衡時放出熱量小于QkJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

A. 稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B. 氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)

C. 鋅與稀硫酸的反應(yīng)D. 生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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