Question

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是

A． 已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V

B．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)

C．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W

和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)

D．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當(dāng)n（CO2）：n（NaOH）≥1：1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)1/2＜n（CO2）：n（NaOH）＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無(wú)剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)n（CO2）：n（NaOH）≤2，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于2時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于2時(shí)，生成Na2CO3，NaOH有剩余。A、由上述分析可知，若溶質(zhì)只有一種，可以根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，計(jì)算CO2的體積，若溶液中溶質(zhì)為混合物，根據(jù)鈉元素守恒只能列出溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，缺少條件，不能計(jì)算出CO2的值，故A錯(cuò)誤；B、已知V和a的具體數(shù)值，可以確定n（CO2）：n（NaOH）比值范圍，根據(jù)上述分析可以判斷溶液I的溶質(zhì)，故B正確；C、向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后，所得沉淀為碳酸鋇，即W克為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)W和V的值可確二氧化碳的物質(zhì)的量，不能確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量，不能判斷溶液中溶質(zhì)情況，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，溶液I中含有溶質(zhì)可能有：①NaHCO3，②NaHCO3、Na2CO3，③Na2CO3，④Na2CO3、NaOH，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的討論計(jì)算。