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下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥SCl2分子中氯顯－1價 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行

⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

 

C

【解析】

試題解析：①比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物對應的水化物的酸性，HClO不是氯的最高價含氧酸不能用于比較，故錯誤；②物理性質不能用于比較化學性質，故錯誤；③比較非金屬性強弱不能用氫化物的酸性．故選C。

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH

B．往溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則該溶液中一定含有Ba2＋

C．用鉑絲蘸取溶液放在酒精燈上灼燒，觀察火焰為黃色，則該溶液中一定含Na＋而不含K＋

D．往溶液中加入少量氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程

如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成CoCl2。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式____________________。

（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式_________________________________。

（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是_______,_________和過濾。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是___________(填選項序號)。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。

通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100％，其原因可能是 （答一條即可）。

（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li＋導電固體為電解質。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如下圖所示）。若該電池的總反應為LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，則電池放電時的正極反應式為： 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是

A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b

B．a、b兩處鐵釘中碳均正極

C．a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D．a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知pH表示溶液中c(H＋)的負對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH－)的負對數(shù)，即pOH=-lg(OH－)，溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是( )

A． =1 B．pOH= C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修2化學與技術]（15分）

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。

①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：_________________________________________________；

②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式_________________ __；

。

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？________________________________________；

（2）鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。

① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。

② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。

③ 煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三上學期第二次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物和產物已經省略)。下列組合中不符合該關系的是

 

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_______ _、________以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算，應選擇下列正確________

A．需要CuSO4 固體8.0g

B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g

D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，

所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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