Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是（　�。�

• A．每生成1 mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol?
• B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑?
• C．1 mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為

  1

  3

   mol?
• D．x=2?

Answer 1

分析：從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，
反應(yīng)中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當(dāng)3molFe²⁺參加反應(yīng)時，有2molFe²⁺化合價升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑．

解答：解：A．反應(yīng)3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，每生成1molFe₃O₄，需要氧氣1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A正確；
B．反應(yīng)3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑，故B正確；
C．1molFe²⁺被氧化時，失去1mol電子，則被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為

1

4

mol，故C錯誤；
D．反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，則x=4，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確各元素的化合價變化是解答該題的關(guān)鍵．