對下列實驗的描述不正確的是

A．圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性

B．圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C．圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱

D．圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）? N2O4（g）是放熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、101kPa時，已知：

（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1

（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2

（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g），△H<0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝ 。

（2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉化率 ，化學反應速度 （以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）。10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，甲池若為電解精煉銅的裝置，請回答：

（1）A極材料和B極材料分別是

a．石墨、精銅 b．石墨、粗銅 c．粗銅、精銅 d．精銅、粗銅

（2）電解質溶液為 。

（3）若甲槽陰極增重12．8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為 。

（4）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質的量濃度 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）反應A（g）＋B（g）?C（g）＋D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題。

①圖中E1代表的意義是_____________________。

該反應是______________反應（填“吸熱”或“放熱”）。反應熱ΔH的表達式為________________。

②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）800 ℃時，在2 L密閉容器內充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，發(fā)生如下反應：2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＜0。體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

t/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0．50

0．35

0．28

0．25

0．25

0．25

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v（NO2）正＝v（O2）逆 B．容器內壓強保持不變

C．v（NO）逆＝2v（O2）正 D．容器內氣體顏色不變

②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是______________。

A．適當升高溫度 B．縮小反應容器的體積

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0．4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4．48L氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質：①鹽酸 ②食鹽水 ③熔化的氯化鈉 ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以導電并且屬于強電解質的是

A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學方程式：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．5

回答下列問題：

（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K＝ 。

（2）該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。試判斷此時的溫度為 ℃。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W 均為主族元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)均小于或等于20。X、Z 處于同一主族，Y、Z 處于同一周期，X 為地殼中含量最多的元素，Y、W 在化合物中均只有一種化合價，分別為+1 和+2。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．X、Y 形成的化合物均為離子化合物，其結構中只有離子鍵

C．最外層電子數(shù)：X=Z>W>Y

D．最高正化合價：X=Z>W>Y

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