將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 0.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是
A．2gB．4gC．9gD．10g
B
設(shè)要生成H2 0.125mol需要鎂的質(zhì)量為x則：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24g            1mol
x            0.125mol
解得x=3g
設(shè)要生成H20.125mol需要鋅的質(zhì)量為y則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g           1mol
y             0.125mol
解得y=8.125g
設(shè)要生成H2 0.125mol需要鋁的質(zhì)量為z則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g                   3mol
z                  0.125mol
解得z=2.25g
所以混合物的質(zhì)量是大于2.25g，小于8.125g
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20 g A全部溶于0．15 L 6．0 mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1．12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。
請(qǐng)回答：
（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是___________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_____________。
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0．15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_(kāi)_______，c（Fe2+）為_(kāi)__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 (  )
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.

（提示：鎂、鋁均與酸反應(yīng)，鋁還能和堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。
（1）A中試劑為      .
（填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）
（2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄
C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性；⑥調(diào)整橡膠軟管使D和C的液面相平。
上述操作的順序是          ；（填序號(hào)）
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 .
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為          .（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng)，測(cè)得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量不可能為
A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將一鋁片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中。
（1）寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，求此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)溶液體積仍為500mL）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對(duì)上述流程中的判斷不正確的是
A．試劑X為氫氧化鈉溶液，試劑Y為CO2
B．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力南強(qiáng)到弱的順序是CO32->AlO2->OH
C．反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．Al2O3熔點(diǎn)很高，電解時(shí)向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔點(diǎn)降低，從而減少冶煉過(guò)程中能量消耗。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，一份與過(guò)量HCl反應(yīng)，另一份與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為
A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案