8．（雙項(xiàng)）常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
B．由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②

分析 A、氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，溶液中存在水的電離平衡；
B、由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，結(jié)合電荷守恒分析；
C、HF是弱酸存在電離平衡，pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合溶液顯酸性；
D、酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，溶液中存在水的電離平衡，pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）＞c（NH3•H2O），故A錯(cuò)誤；
B、由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，結(jié)合電荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）＞c（OH-），則c（Na+）＜c（CH3COO-），故B正確；
C、HF是弱酸存在電離平衡，pH=2的HF溶液中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中 氫氧根離子濃度相同，按照體積比1：1混合溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D、酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析判斷，溶液中電荷守恒的分析應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡和水電離平衡的影響因素分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、甲苯均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，電解液為堿液（主要為KOH）（見圖）．鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2．下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是（　�。�
A．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O
B．在上坡或加速時(shí)，甲電極周圍溶液的pH將減小
C．在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移
D．在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ、當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2．
Ⅱ、某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH．
Ⅲ、某芳香烴A是有機(jī)合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測(cè)得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）E中的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
（5）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？否（填“是”或“否”）
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑦n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O；
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基              
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成黑色物質(zhì)丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知?dú)怏w乙可溶于不．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為Fe2O3．寫出丙中非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（3）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用離子方程式表示）
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證不同溫度對(duì)丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個(gè)反應(yīng)容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質(zhì)消失的快慢．
（5）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是AD．
A．石油入罐前脫硫   B．定期用酸清洗罐體   C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆   D．罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去氯氣有漂白性
B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸沉淀不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-
D在分液漏斗中加入碘水后再加入苯，充分振蕩分層，且上層溶液呈紫色苯可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．雷美替胺是首個(gè)沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A．可用濃溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．1mol化合物Ⅰ最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

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