Question

【題目】下列表述正確的是

A．100 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．等體積、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，CH3 COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液顯酸性）至溶液無(wú)色，此時(shí)溶液一定顯中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．100℃時(shí)；水的離子積常數(shù)為：10-12，此時(shí)0.1 molL-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和12，A錯(cuò)誤；B．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C．HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，體積、pH相等的HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量醋酸多，所以消耗n（NaOH）醋酸多，C正確；D．滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無(wú)色，溶液pH小于8時(shí)溶液為無(wú)色，只能說(shuō)明此時(shí)溶液的pH小于8，但溶液不一定顯中性，D錯(cuò)誤；答案選C。