Question

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是______．
II．如圖是可逆反應X₂+3Y₂  2Z₂ 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______．

A、t₁時，只有正方向反應
B、t₂時，反應到達限度
C、t₂-t₃，反應不再發(fā)生
D、t₂-t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學反應2SO₂+O₂ 2SO₃ 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率：（SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：______．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：______．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是______．

Answer 1

【答案】分析：I．（1）根據(jù)濃度的變化量確定反應速率的關(guān)系，利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來書寫反應方程式；
（2）根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學反應處于平衡狀態(tài)；
II．由圖可知，反應從正反應開始，在t₂之前正反應速率大于逆反應速率，t₂時反應到達限度，在t₂之后化學反應處于動態(tài)平衡中，各物質(zhì)的濃度不再變化；
III．（1）根據(jù)20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化及v=來計算；
（2）根據(jù)素材2可知，壓強越大、溫度越低時有利于提高該化學反應限度；
（3）根據(jù)素材1計算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，利用素材2來確定合適的溫度、壓強．
解答：解：I．（1）由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應物，
再由10mim達到平衡可知，==1：2，
根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應為Y  2X，
故答案為：Y  2X；   
（2）由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，
即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：b、d；
II．A、t₁時，正逆反應都發(fā)生，且正方向反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；
B、t₂時，正逆反應速率相等，則反應到達限度，故B正確；
C、t₂-t₃，正逆反應速率相等，化學反應達到動態(tài)平衡，故C錯誤；
D、t₂-t₃，為化學平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；
故答案為：B、D；
III．（1）由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，
則二氧化硫表示的化學反應的平均速率為=0.0075 mol?L^-1?s^-1，
故答案為：0.0075 mol?L^-1?s^-1；
（2）由素材2可知，壓強越大、溫度越低時有利于提高該化學反應限度，但溫度太低時反應速率較慢，
故答案為；增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度； 
（3）由素材1可知，50s時反應達到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=90%，
結(jié)合素材2可知，轉(zhuǎn)化率為90%時溫度為600℃，壓強為1MPa，
故答案為：溫度為600℃，壓強為1MPa．
點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．