（1）有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應的是
 
；屬于氧化反應的是
 
；屬于加成反應的是
 
；屬消去反應的是
 
．
（2）寫出上述反應⑦⑧化學方程式；
⑦
 

⑧
 
．
考點：取代反應與加成反應,化學方程式的書寫,消去反應與水解反應
專題：有機反應
分析：（1）有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；
氧化反應是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應；
加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應；
消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯、溴化鈉和水；
溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉；
解答： 解：（1）⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱是取代反應；
②乙烷在空氣中燃燒④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應；
①由乙炔制氯乙烯③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應；
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯；
故答案為：⑥⑧；②④；①③；⑦；
（2）⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯、溴化鈉和水，方程式為：CH3-CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
⑧溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，方程式為：CH3-CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3-CH2OH+NaBr；
故答案為：CH3-CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH3-CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3-CH2OH+NaBr．
點評：本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學反應類型的判斷，注意把握官能團的變化，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（　�。�
A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氯化氫分子的電子式：
D、R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：
 
a+b+2
a+2
R

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ti、Fe、Cr、Mn等均為第四周期過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對其單質(zhì)和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．請回答下列問題：
（1）Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為
 
，這一排布方式符合哪些原理或規(guī)則？
 
，比較Fe和Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．

（2）過渡元素的原子或離子許多外圍有較多能量相近的
 
能與某些分子或離子形成配合物，這些分子或離子應具備的條件是
 
．
（3）Fe元素位于
 
周期
 
族，金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1、2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
 
．
（4）某鈣鈦型復合氧化物（如圖3），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：
微粒代碼 a b c d e f g
原子核數(shù) 單核 單核 多核 單核 雙核 多核 多核
所帶單位電荷 1+ 2- 0 1- 1- 0 1+
其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
（1）c分子的電子式為
 
；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為
 
．
（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式
 
．
（3）a的單質(zhì)與f反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A、用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B、用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
C、用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo
D、用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

m g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成n L氣體，則被還原的H2SO4的量是（　�。�
A、
m
32
mol
B、
m
64
g
C、
98n
22.4
g
D、
196n
22.4
g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于共價化合物是（　�。�
A、Cl2
B、NaOH
C、NH4Cl
D、HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X，Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為（　�。�
A、b+4B、b-5
C、b+6D、b+8

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