【題目】現(xiàn)有下列6種物質(zhì)

① ② ③

④CH3-CH=CH-CH3 ⑤ ⑥

(1)用于制造炸藥TNT的是____(填序號(hào))。

(2)具有兩性的是______(填序號(hào))。

(3)有機(jī)物①的沸點(diǎn)比②______(填“高”或“低”)

(4)有機(jī)物④的名稱是___________

(5)有機(jī)物④形成的高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(6)檢驗(yàn)有機(jī)物⑥中官能團(tuán)的試劑是_________________

【答案】③ ⑤ 低 2-丁烯 銀氨溶液或新制的氫氧化銅

【解析】

(1) TNT的主要成分為三硝基甲苯；

(2)氨基具有堿性，羧基具有酸性，因此氨基酸具有兩性；

(3)乙二醇的相對(duì)分子質(zhì)量比乙醇大，且含有2個(gè)羥基，據(jù)此分析判斷；

(4)有機(jī)物④(CH3-CH=CH-CH3)中含有4個(gè)碳原子，且在2號(hào)碳原子上含有碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴的命名規(guī)則命名；

(5)有機(jī)物④中含有碳碳雙鍵，能夠通過加聚反應(yīng)形成高聚物；

(6)有機(jī)物⑥中含有醛基，結(jié)合乙醛的性質(zhì)分析解答。

(1)制造炸藥TNT(三硝基甲苯)是用甲苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)制得的，故答案為：③；

(2)氨基具有堿性，羧基具有酸性，因此氨基酸具有兩性，故答案為：⑤；

(3)乙二醇的相對(duì)分子質(zhì)量比乙醇大，且含有2個(gè)羥基，形成的氫鍵更多，因此有機(jī)物①的沸點(diǎn)比②低，故答案為：低；

(4)有機(jī)物④(CH3-CH=CH-CH3)中含有4個(gè)碳原子，且在2號(hào)碳原子上含有碳碳雙鍵，名稱為2-丁烯，故答案為：2-丁烯；

(5)有機(jī)物④中含有碳碳雙鍵，能夠通過加聚反應(yīng)形成高聚物，高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；

(6)有機(jī)物⑥中含有醛基，醛基能夠與銀氨溶液或新制的氫氧化銅反應(yīng)生成光亮的銀鏡或生成紅色沉淀，故答案為：銀氨溶液或新制的氫氧化銅。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)紿出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

（1）已知：①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH＝-234 kJ/mol該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________；

以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________（用K1、K2、K3表示）。

（2）①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種：

方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為____；

方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（3）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應(yīng)后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶被呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是____________________________。

（4）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用___________法提高脫氮的效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>___________。

（5）研究表明：NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早在2000多年前，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)—水楊酸，此后科學(xué)家對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造，合成出療效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林，其開發(fā)過程蘊(yùn)含著重要的思想方法，請(qǐng)回答下列問題：

(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________、______________。

②下列關(guān)于水楊酸的說法正確的是__________。

A.分子式為C7H7O3

B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應(yīng)

C.可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

(2)水楊酸的合成

①由制，不采取甲苯直接與Br2直接反應(yīng)，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是_______________

②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化？____________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________

(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，但是其酸性很強(qiáng)，對(duì)人的腸胃有刺激性，容易引發(fā)胃潰瘍，1897年德國(guó)化學(xué)家菲利克斯·霍夫曼對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造合成出阿司匹林。

①水楊酸的酸性主要來(lái)源于-COOH，將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3，可使-COOH的酸性大大降低�？茖W(xué)家的這一設(shè)計(jì)思路依據(jù)的原理是_________________________________________

②水楊酸到阿司匹林的反應(yīng)類型是_________

(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來(lái)，研制出長(zhǎng)效緩釋阿司匹林，可減少每天吃藥次數(shù)，大大方便了人們對(duì)藥物的使用。

①長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應(yīng)類型是______________

②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學(xué)方程式_______________________、________________

③以烴A為原料，合成聚甲基丙烯酸的路線如下：

已知：

(R、R’為烴基或氫原子)

請(qǐng)?zhí)顚懹袡C(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在所有箭頭上標(biāo)注試劑和條件_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)HClO___________________________________________________

(2)Ba(NO3)2______________________________________________

A層：(3)NaHSO4____________________________________________

NH3·H2O_____________________________________________________

B層：(3)H2CO3______________________________________________

Fe(OH)3____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和砷均為重要的無(wú)機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為___________，寫出一個(gè)與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子____________________(填化學(xué)式)。

(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________，_________；1mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為___________。

(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是__________________。

(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度=________g·cm-3，該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有_______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)物，合成化合物H的路線如圖：

(1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，由A→B的反應(yīng)類型是___________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是_________________，由D→E的反應(yīng)類型是________________。

(3)E的名稱是_______________。

(4)寫出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(5)M是G的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1mol M與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體；③核磁共振氫譜為2組峰；則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不考慮立體異構(gòu)，只寫一種)________________，N是比M少一個(gè)碳原子的同系物，則N的同分異構(gòu)體有_________種。

(6)參照上述合成路線，以和化合物E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示表示頁(yè)巖氣中某些烴類的結(jié)構(gòu)模型：

(1)有機(jī)物甲的名稱為____________，有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為____________。

(2)有機(jī)物乙的一氯取代物有________種，請(qǐng)你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，有機(jī)物乙中最多有________個(gè)C原子在同一平面內(nèi)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：

⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。

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