Question

一定溫度下，容積為1L的密閉容器中投入0.5mol PCl₅（g），存在平衡：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

時(shí)間	n（PCl5）/mol	n（PCl3）/mol	n（Cl2）/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（1）t₁時(shí)刻，測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ．PCl₃（g）與Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）t₂時(shí)：v_正

 

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）相同溫度下，改為往容器中投入0.2mol PCl₅（g）、0.2mol PCl₃（g）、0.1mol Cl₂（g），到達(dá)平衡前，PCl₅的物質(zhì)的量將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）依據(jù)t1時(shí)刻PCl5變化的量和吸收的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變得到；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算分析判斷，
（3）計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

解答： 解：（1）一定溫度下，容積為1L的密閉容器中投入0.5mol PCl₅（g），t₁時(shí)刻：
             PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．
起始量      0.5mol      0        0
變化量      0.05mol    0.05mol  0.05mol
t1量     0.45mol     0.05mol      0.05mol
t₁時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ，反應(yīng)的 PCl₅，物質(zhì)的量為0.05mol，則反應(yīng)1molPCl₅吸熱為20aKJ，
PCl₃（g）與Cl₂（g）反應(yīng)的放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)反應(yīng)方程式PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）△H=-20akJ/mol；
故答案為：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H=-20akJ/mol；
（2）t₂時(shí)刻，PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．
起始量      0.5mol      0        0
變化量      0.1mol    0.1mol  0.1mol
t2量        0.4mol     0.1mol   0.1mol
t3時(shí)刻PCl₅物質(zhì)的量為0.4mol，說(shuō)明此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同；
故答案為：=；
（3）相依據(jù)（2）計(jì)算可知平衡常數(shù)=

0.1×0.1

0.4

=0.025，同溫度下，改為往容器中投入0.2mol PCl₅（g）、0.2mol PCl₃（g）、0.1mol Cl₂（g），Q=

0.2×0.1

0.2

=0.2＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行到達(dá)平衡前PCl₅的物質(zhì)的量增大；
故答案為：增大；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析，平衡常數(shù)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．