【題目】【2016安徽卷】11.(14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設:
假設一:溶液中的NO3-
假設二:溶液中溶解的O2
(1)驗證假設一
該小組涉及實驗驗證了假設一,請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
實驗1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設一成立 | |
實驗2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 |
(2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖
實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_________。
(3)驗證假設二
請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟,預期現(xiàn)象和結論。
實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程) |
(4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________
【答案】(1)無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO3 ;
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;
(3)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
實驗1:作為參考實驗 | 假設二成立 | |
實驗3:將純凈的SO2氣體通入未經脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中 | 有白色沉淀生成 |
(4)小于,反應的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的H+的物質的量前者多余后者
【解析】(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸,故實驗1無現(xiàn)象,SO2溶于水后生成
H2SO3,亞硫酸顯酸性,電離出H+,和NO3-結合生成硝酸,具有強氧化性,將SO32-氧化成SO42-,故生
成白色的BaSO4沉淀;(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,故pH值減小;3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;
(3)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
實驗1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 無現(xiàn)象 | 假設二成立 |
實驗2:在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 有白色沉淀生成 |
(4)小于,反應的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的H+的物質的量前者多余后者(其它合理答案也正確)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【福建省福州第一中學2017屆高三下學期?4】利用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗現(xiàn)象與結論均正確的是( )
選項 | 實驗試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | ||
a | b | c | |||
A | 濃氨水 | 堿石灰 | FeCl2溶液 | 產生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 | 氨氣具有氧化性 |
B | 稀硫酸 | FeS | AgCl懸濁液 | 懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/span> | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
C | 濃硝酸 | 銅 | BaSO3懸濁液 | 懸濁液變澄清 | +4價硫具有還原性 |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】僅由C、H、O元素組成的有機物X是一種應用最早、最廣的藥物之一,也是重要的合成中間體。有機物X的儀器分析如下:
①由有機物X的質譜圖,可以確定X的相對分子質量為180。取X的樣品18 g,在純氧中完全燃燒,將產物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重7.2g和39.6 g。
②有機物X的紅外光譜
③有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1:1:1:1:1:3
回答下列問題:
(1)X的分子式是__________;
(2)已知X分子中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基,則X的結構簡式是__________,
X在一定條件下能發(fā)生的反應是__________(填字母序號);
a. 加成反應 b. 消去反應 c. 酯化反應 d. 水解反應
(3)貝諾酯(C17H15NO5)是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥。在人體中,1 mol貝諾酯與1 mol水可以生成1 mol X和1 mol撲熱息痛。有關撲熱息痛的信息如下:
①分子中含有基團
②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③能和濃溴水反應生成白色沉淀
④能發(fā)生水解反應生成乙酸
撲熱息痛的結構簡式是__________;
(4)已知:
用鄰甲基苯酚可以合成有機物X。合成路線如圖:鄰甲基苯酚→W→X則W的結構簡式是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列不屬于取代反應的是
A. 乙烯與溴水反應
B. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃~60℃
C. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應
D. 甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | 0.75Q | |
① | 2 | 1 | 0 | |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 容器①中反應的平衡常數(shù)為18
B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉化率增大
D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 對于1mol·L-1的NH4Cl溶液,升高溫度,溶液pH上升
B. 向蒸餾水中滴加濃硫酸,水的離子積常數(shù)Kw不變
C. 常溫下,能證明乙酸是弱電解質的事實是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7
D. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,該反應的熱化學方程式表示正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-142.9 kJ·mol-1
B. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol-1
C. 2H2+O2===2H2O ΔH =-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH = -285.8 kJ·mol-1
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