研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏日喀則高級(jí)中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是( )

A．銅片接電源的正極

B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-= Ag

C．銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH- - 4e-=O2↑+ 2H2O

D．需用硫酸銅溶液為電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I)＜K(狀態(tài)II)＜K(狀態(tài)III)

B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(狀態(tài)I)＜α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)

C．體系中c(CO)：c (CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c (CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省孝義市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位的烴的分子式是（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

…

A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的是

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

A

NO2

濃硝酸

銅片

NaOH溶液

B

SO2

濃硫酸

銅片

酸性KMnO4溶液

C

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

CO2

稀鹽酸

碳酸鈣

濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則

A．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

C．最終得到15.6 g沉淀

D．最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧任城區(qū)高二上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算N≡N鍵的鍵能x約為

化學(xué)鍵

H－H

N≡N

H－N

鍵能

436 kJ/mol

x

391kJ/mol

A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min) B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)

C．v(NH3) = 1mol/(L·min) D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

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