Question

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．總反應(yīng)式為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　�。�

• A、Zn為正極，Ag₂O為負(fù)極
• B、電解質(zhì)溶液中，OH^-移向Ag₂O極
• C、原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值增大
• D、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極．

解答： 解：A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故A錯(cuò)誤；
B、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，即向鋅電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、原電池工作時(shí)，正發(fā)生反應(yīng)Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，該極區(qū)溶液pH值增大，故C正確；
D、原電池工作時(shí)，負(fù)發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的應(yīng)用．