Question

【題目】某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中．發(fā)生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達到平衡后．測得C（H2）=0.08molL﹣1 ，
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）求2分鐘內(nèi)的H2的反應速率．

Answer 1

【答案】
（1）

解：在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（H2）=0.08mol/L，

H2 +I2 2HI

起始量（mol/L） 0.10 0.10 0

變化量（mol/L） 0.02 0.02 0.04

平衡量（mol/L） 0.08 0.08 0.04

則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為：K= =0.25；

答：該反應的平衡常數(shù)為0.25；

（2）

解：達到平衡后測得c（H2）=0.08mol/L，反應前氫氣的濃度為：=0.10mol/L，則2min內(nèi)氫氣的平均反應速率為：v（H2）==0.01mol/（Lmin），

答：2分鐘內(nèi)氫氣的平均反應速率為0.01mol/（Lmin）

【解析】（1）依據(jù)化學平衡的三段式列式計算物質(zhì)的平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；（2）反應前氫氣的濃度為： 0.10mol/L，根據(jù)v（H2）= 計算出2分鐘內(nèi)的H2的反應速率．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．