.向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中,持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w,通入氣體為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,立即停止,則這一過程中,溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶解)( 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:上海市普陀區(qū)2013年高考一;瘜W(xué)試題 題型:038

鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子).

根據(jù)題意完成:

1、為了制備鐵氧體,稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料,先制備Fe3O4.方法如下:用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1 mol Fe(OH)2與2 mol Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol Fe3O4].需要加入FeCl3(s)________ g.

2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL.

3、在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品.取a克該產(chǎn)品溶于100 mL鹽酸(足量)中,需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6 g固體.計算:

(1)ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計).

(2)推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)

4、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:Fe2+·Fe3+[Fe3+(1-x)·Cr3+x·O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體,恰好完全反應(yīng)后,收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).計算:(均需寫出計算過程)

(1)參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量.

(2)所得氣體中NO、NO2的體積比.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO· xFe2O3(M為二價金屬離子)。

根據(jù)題意完成:

(1)為了制備鐵氧體,稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料,先制備Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O]。需要加入FeCl3(s)               g。

(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

(3)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6 g固體。計算:

①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后,溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計)。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)。

(4)有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體,恰好完全反應(yīng)后,收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計算:(均需寫出計算過程)

①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。

②所得氣體中NO、NO2的體積比。

 

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