17．向1L下列溶液中加入0.5mol NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力基本沒有變化的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1鹽酸B．0.5 mol•L-1 KOH溶液
C．0.5 mol•L-1醋酸D．0.5 mol•L-1Na2SO4

分析 溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A正確；
B．氫氧化鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，加入0.5mol NaOH固體，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉與Na2SO4不反應(yīng)，加入0.5mol NaOH固體，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小的判斷，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol，據(jù)此得知原混合溶液中的Na+濃度c（Na+）/mol•L-1為（　　）
A．$\frac{y-2x}{V}$B．$\frac{2y-4x}{V}$C．$\frac{2y-2x}{V}$D．$\frac{y-x}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．除去括號中的雜質(zhì)，填上適宜的試劑和提純方法．
①甲烷（乙烯）溴水、洗氣法．
②乙醇（水）生石灰、蒸餾．
③乙醇（乙酸）燒堿、蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．影響水的離子積大小的因素是（　�。�
A．濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量（鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)前后溫度差為3.4℃，反應(yīng)前后的比熱容按4.18J•g-1•℃-1），則中和熱為（　　）
A．-14.2 KJ/molB．-28.4 KJ/molC．-42.6 KJ/molD．-56.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．25℃，將0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后，pH=5（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
②（i） c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
（ii） c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度時(shí)反應(yīng)C（S）+2H2?CH4的K=8.28，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol/l、CH40.2mol/l 時(shí)，上述反應(yīng)（　�。�
A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng)C．達(dá)到平衡D．不一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状迹浼夹g(shù)流程如下：

（1）吸收池中飽和碳酸鉀溶液的作用是富集空氣中的CO2；
（2）分解池中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O；
（3）合成塔中生成甲醇的反應(yīng)，其原子利用率理論上否（能、否）達(dá)到100%．若合成塔中有2.2kg
CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．
（4）如果空氣不經(jīng)過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認(rèn)為不可以（填“可行”或“不可行”），理由是空氣中的氧氣和氫氣混合加熱或點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸．
（5）上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用
300°C的溫度，其原因是提高催化劑的催化活性，加快反應(yīng)速率．
（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=3.6×10-4 ．

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