Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． KAl（SO₄）₂ 溶液中 c（K⁺）=2c（SO₄^2-）
• B． 向NaHCO₃溶液中加入少量Ba（OH）₂固體，c（CO₃^2-）增大
• C． 含有A gCl 和A gBr 固體的懸濁液中，C（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（Br^-）
• D． 若使Na₂S溶液中$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（{S^{2-}}）}}$接近于2：1，可加入適量的NaOH固體

Answer 1

分析 A．硫酸鋁鉀溶液中鉀離子和硫酸根離子不水解，KAl（SO₄）₂溶液中2 c（K⁺）=c（SO₄^2-）；
B．向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba（OH）₂固體，可生成碳酸鋇和碳酸鈉；
C．AgCl和AgBr的溶解度不同；
D．硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，硫離子減少，加入NaOH固體抑制硫離子水解，但增大了鈉離子．

解答 解：A．由化合物的化學(xué)式的構(gòu)成可知KAl（SO₄）₂溶液中2 c（K⁺）=c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba（OH）₂固體，可生成碳酸鋇和碳酸鈉，則c（CO₃^2-）增大，故B正確；
C．AgCl和AgBr的溶解度不同，且AgBr較AgCl難溶，則c（Cl^-）＞c（Br^-），故C錯誤；
D．硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，硫離子減少，加入NaOH固體抑制硫離子水解，但增大了鈉離子濃度，應(yīng)加入KOH固體使離子濃度之比接近于2：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，題目涉及難溶電解質(zhì)的溶解以及弱電解質(zhì)的電離，注意知識的積累和遷移應(yīng)用，題目難度中等．