用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C．一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．電解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）
C

試題分析：A發(fā)生可逆反應(yīng)N2+3 H22NH3不能進(jìn)行到底，所以轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.6NA。錯(cuò)誤。
B.發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。n(H2SO4)=" 0.05L×18.4" mol/L=0.92mol由于Cu足量，所以產(chǎn)生的氣體應(yīng)該按照硫酸來確定。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行。所以發(fā)生反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于0.92mol。因此生成SO2的分子數(shù)小于0.46NA。錯(cuò)誤。C.n(Na)="m/M=" 2.6g÷23g/mol=0.2mol,無論反應(yīng)條件如何，也無論產(chǎn)物是什么，Na是正一價(jià)的金屬，所以轉(zhuǎn)移電子0.2mol，即失去的電子數(shù)為0.2NA。正確。D.在電解NaCl溶液的過程中，n(OH-)=C·V=0.2mol,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，也就是0.2NA。因此該選項(xiàng)錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(　　)
a.體積②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④
d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)cdD．a(chǎn)bcd

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．在常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L
D．2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl— 的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1∶1B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．3∶4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.6NA
C．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
D．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
B．7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．25℃、1.01×105 Pa時(shí)，80 g SO3中含有的原子數(shù)為4NA
D．NA個(gè)CO分子和0.5 mol CH4的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 +  HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液　　B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　 　D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH         。
（2）若生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol，則a=           
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為      mL。生成的NaNO2為           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：
4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O   6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4∶1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為           （精確到0.01）。
②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為            L。

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