9．下列說法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高
D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

分析 A．若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．含有共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合物；
C．氫鍵存在水分子之間，水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵；
D．有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)．

解答 解：A．若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．含有共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合物，可能為共價(jià)化合物，若NaOH為離子化合物，H2O為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氫鍵存在水分子之間，水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、化學(xué)鍵、氫鍵等，比較基礎(chǔ)，注意吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述和推論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)敘述推論
A由次氯酸可制得鹽酸酸性：HClO＞HCl
B原電池中負(fù)極金屬的活動性一般比正極強(qiáng)鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時(shí)，鎂作負(fù)極
C-OH可與鈉反應(yīng)生成H2可通過加鈉觀察是否有氣泡產(chǎn)生的方法鑒別乙醇的水溶液和乙醛的水溶液
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B．離子鍵在形成過程中一定伴隨電子的得失
C．共價(jià)化合物中一定含有極性鍵
D．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航天航空、汽車發(fā)動機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示．

其中-NH2基團(tuán)中各元素的化合價(jià)與NH3相同．請回答下列問題：
（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）圖示①-⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（3）在反應(yīng)⑤中，3mol Si（NH2）4和在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
（4）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A．寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_d4tsrym^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五種短期周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異同體，人類已知的化合物中，有一類化合物種類已超過三千萬中，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素，根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
（1）請寫出下列元素的名稱：
B碳D氧E磷．
（2）寫出B、D兩元素按照1：2組成的分子的電子式．
（3）寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式（寫出2種即可）（NH4）2CO3、（NH4）3PO4等．
（4）在A、B、C、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫出該化合物的電子式．
（4）分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極，用導(dǎo)線連接后浸入E的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則A為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（5）門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物．若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種可能的用途是半導(dǎo)體材料；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（6）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因鎵、鋁原子最外層均為3個(gè)電子．為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．固體X在一定條件下加熱分解，其化學(xué)方程式為2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍，則X的相對分子質(zhì)量為5a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室要配制此溶液，需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為20.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中可供選擇的儀器有：①③⑥⑦⑧⑨．
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④濾紙；⑤480mL容量瓶  ⑥托盤天平；⑦藥匙 ⑧膠頭滴管⑨500mL容量瓶
（3）將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于1.0mol•L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因BD．
A．定容時(shí)俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時(shí)容量瓶沒有干燥    D．稱量NaOH時(shí)可能砝碼殘缺
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，請解釋原因（用化學(xué)方程式表示并且配有簡單的文字?jǐn)⑹觯┒趸枘芎蜌溲趸c反應(yīng)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，可以把試劑瓶和瓶蓋粘住，不易打開．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C．NaCl必須保存在棕色瓶中
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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同步練習(xí)冊答案