在25℃時將pH=11的NaOH溶液pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中：

c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物質的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質之間的關系，錯誤的是：

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體

B．干冰和冰為同一種物質

C．O2和O3互為同素異形體

D．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0；在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨體系壓強變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．T2 > T1，P2 > P1

B．B、C兩點的反應速率：B > C

C．A點的氣體顏色比B點的深

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A < C

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的說法不正確的是

A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量最初均來源于太陽能

C．催化劑可以降低反應的活化能，從而改變化學反應的焓變

D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

mA+nBpC+qD，該反應在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，縱坐標表示體系中B的質量分數(shù)，Ⅰ表示T1時的平衡狀態(tài)，Ⅱ表示T2時的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是

A．T2>T1 B．T1>T2

C．Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B的轉化率高 D．正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用2g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體.若要增大反應速率，可采取的措施是

①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸

③改用2g粉末狀大理石 ④適當升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為 ( )

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三種物質依次是(填化學式）：A_________、B_________、C_________；

這三種物質相互作用可生成一種新物質，這種新物質與鹽酸反應的離子方程式為 ,

這種新物質與氫氧化鈉反應的離子方程式為 。

（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)+2NO↑+ 4H2O

上述反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比 ，寫出該反應的離子方程式 。

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