【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丁和戊中所含化學鍵類型完全相同

B. 簡單離子的半徑大�。�X>Y

C. 簡單陰離子的還原性：X>Z

D. Y與Z的簡單化合物不與水反應

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化，Y元素是A|,甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的_元化合物,且丙是無色氣體,因此丙是二氧化硫,則甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸鋁。二氧化硫與戊反應生成硫酸,則戊具有氧化性,應該是雙氧水，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是H、O、Al、S。則：

A.丁和戊分別是H2O和H2O2，因此其中所含元素種類相同，選項A正確；

B.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑大小:X>Y，選項B錯誤；

C.非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱。非金屬性是O>S，則氣態(tài)氫化物的還原性: X<Z，選項C錯誤；

D.鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者反應生成氫氧化鋁和硫化氫，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。

（2）B→C的反應類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

（4）F 的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，按要求回答問題:

(1)CO2可通過反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從3 min到9 min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數(shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH) _______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)如圖，將鋅片、C棒通過導線相連，置于稀硫酸中。

該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下），則電路中應該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：

下列說法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. “轉(zhuǎn)化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是____，在標準狀況下的體積為____。

(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為___，X的相對原子質(zhì)量為___。

(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為____，分子個數(shù)之比為___， 氧原子個數(shù)之比為____。

(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為____。

(5)將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。則所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____； 反應中生成的H2在標準狀況下的體積為___；若向反應后的溶液中加水至500 mL，則此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

反應I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；

①一定條件下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應I的活化能EI___________反應Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。

②已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的個數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

D. 標準狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質(zhì)的化學式為

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

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