【題目】用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL,恰好將0.002mol的X2O42-還原,Na2SO3被氧化成Na2SO4 則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】A
【解析】
本題主要考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)過程中得失電子守恒求解。
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算,該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑,SO32-中的S被氧化,變?yōu)?/span>SO42-,化合價從+4升到+6價,失電子數(shù)=;
X2O42-為氧化劑,其中X元素化合價降低,開始為+3價,得失電子守恒得電子數(shù)=X元素摩爾數(shù)×每摩爾得電子數(shù),每摩爾得電子數(shù)=,由此可知X元素化合價變化為2,即從+3價降到+1價。
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【題目】一定溫度下,水溶液中H+的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)
B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】下列說法正確的是( )
A.純水導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.判斷某化合物是否為電解質(zhì),應(yīng)看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都不是電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH
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【題目】實驗室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3,實驗流程和裝置圖如下:
已知:①不同溫度下,Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽酸有利于結(jié)晶析出。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列問題:
(1)圖中儀器A的名稱是_______;在實驗過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止在滴加氨水時生成粉紅色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。
(2)氧化過程在圖所示裝置中進(jìn)行,生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化時須先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;該反應(yīng)的離子方程式為_______。
②反應(yīng)時需要控制溫度在50~60℃之間,溫度不能過高的原因是_______。
(3)冰水冷卻的目的是_______ ;濾渣中所含有的主要雜質(zhì)為_______。
(4)請完成由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案:將濾渣加入沸水中,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,_______,再用少許乙醇洗滌,低溫干燥。
(5)上述實驗過程中若不使用活性炭作催化劑,則會得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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【題目】I.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是,它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):
B. C.
D. E.
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱:_____________________________。
(2)寫出由A制取B的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)寫出A制取C、D、二種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型:
A制C:_____________反應(yīng),A 制 D :_________________反應(yīng)
(4)寫出一種既可以看做酯類又可以看做酚類,且分子中苯環(huán)上連有三種取代基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________________。
Ⅱ.F、G都是有機(jī)化合物,請回答下列問題:
(1)已知:6.0g化合物F完全燃繞生成8.8gCO2和3.6gH2O;F的蒸氣對氫氣的相對密度為30,則F的分子式為__________________________。
(2)G的分子式是C8H8Br2,在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有_______個,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面職比為l∶l的是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( )
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4
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【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功,這是我國能源開發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子;“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物),其相關(guān)參數(shù)見下表。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序為_______;碳原子的最高能級的符號是_______,其電子云形狀是_______。
(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______,分子的立體構(gòu)型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2,理由是________。
(3)為開采海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_______。
(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________,上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。
(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖所示的立方晶胞,每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H…O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計算式即可)。
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