【題目】化合物I是合成含六元環(huán)甾類化合物的一種中間體。利用Robinson成環(huán)反應合成I的路線如下,回答下列問題:
已知:①
②
(1)B→C的反應方程式為________。
(2)化合物E和I的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________。
(3)C→D和F→G的反應類型分別是________、________。
(4)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①與氫氧化鈉完全反應時,二者物質(zhì)的量之比為1:3;②有4種不同化學環(huán)境的氫。
(5)寫出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和為原料合成的合成路線(其它試劑任選)。______________________________________。
【答案】 氧化反應 取代反應
【解析】
由已知條件①和E分子式可知E為,D與甲醇發(fā)生酯化反應得到E,則D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,C與高錳酸鉀溶液氧化反應得到D,則C為,則B為,A為環(huán)己烷,由已知條件②可知H與經(jīng)反應②得到I,則I結(jié)構(gòu)簡式為,以此分析。
(1)B經(jīng)氫氧化鈉醇溶液消去得到C :,故答案為:;
(2)由上述分析可知化合物E和I的結(jié)構(gòu)簡式分別是;,故答案為:;;
(3)C與高錳酸鉀溶液氧化反應得到D,由反應可知F中H原子被取代,故答案為:氧化反應;取代反應;
(4)G的同分異構(gòu)體符合①與氫氧化鈉完全反應時,二者物質(zhì)的量之比為1:3;G中最多含有一個酯基或羧基,則必定含有酚羥基,G中含有4個不飽和度,則G的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外不含有不飽和鍵。②有4種不同化學環(huán)境的氫符合條件的有,故答案為:;
(5)苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應得到,由已知反應①與乙酸甲酯反應得到與反應得到,合成路線程圖為:,故答案為:。
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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽,其中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目為0.1NA
B.30g甲酸分子中,電子對數(shù)目為5 NA
C.在捕獲過程中,若有22.4L CO2(標準狀況)參與反應,則在反應過程中CO2分子只拆開了NA對電子對
D.該反應是氧化還原反應,每生成1mol甲酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,1個氧氣分子體積為 cm3
B.銅電解精煉時,當陽極質(zhì)量減少64 g時,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.標準狀況下22.4 L Cl2完全溶于水時,所得溶液中含氯微?倲(shù)為2NA
D.NaCl晶體中Na+與最近Cl-的核間距離為a cm,則其晶體密度為 g·cm-3
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【題目】我國科學家成功合成了甲基胺離子導向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3,該物質(zhì)因具有較高的光電轉(zhuǎn)換效率而在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應用價值;卮鹣铝袉栴}
(1)C、N基態(tài)原子中,第一電離能較大的是_____。
(2)CH3NH3+的電子式為_____,C、N原子的雜化軌道類型分別為______、______;CH3NH3+中,存在______(填代號)。
a.σ鍵 b.π鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
已知甲基的供電子能力強于氫原子,則CH3NH2、(CH3)2NH中接受質(zhì)子能力較強的是______。
(3)(CH3NH3)PbI3的立方晶格結(jié)構(gòu)如圖所示,其中B代表Pb2+,則______代表 I,每個晶胞中含有I 的數(shù)目為______。原子分數(shù)坐標可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中,原子分數(shù)坐標A為(0,0,0),B為(1/2,1/2,1/2),則C的原子分數(shù)坐標為______。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞參數(shù)為a pm,晶體密度為 g·cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為________g·mol1(用代數(shù)式表示)。
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【題目】利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣(主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽)生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下,回答下列問題:
已知:①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應,并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。
②AlO+4H+=Al3++2H2O。
(1)焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個過程,氧化的目的是獲得V2O5,寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應的化學方程式________;廢渣Ⅰ的主要成分是________;精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH的主要作用是________,加入NH3·H2O后發(fā)生反應的離子方程式為________。
(2)精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽,pH過小時影響除磷效果的原因是________;pH過大時,沉淀量增大的原因是________。
(3)沉釩所得NH4VO3沉淀需進行洗滌,洗滌時除去的陰離子主要是________。NH4VO3在500℃時焙燒脫氨制得產(chǎn)品V2O5,反應方程式為2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脫氨過程中,部分V2O5會轉(zhuǎn)化成V2O4,反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2,該反應的化學方程式為________。
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要小于57.3 kJ
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【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是
A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后(AgBr是淡黃色沉淀),溶液顏色變淺
C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫、恒壓條件下,在2NO2N2O4平衡體系中充入He后,體系顏色變淺
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【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時 H2A 的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.A 點 V0﹤10 mL線
B.B 點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C.C 點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
D.D 點所得溶液中:A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:
(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學式)。
(2)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、___(填化學式)。
(3)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________。
(4)寫出第⑥步反應的離子方程式_______________,______________。
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