10．干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來(lái)衡量．某些干燥劑的干燥效率如下：
物質(zhì)MgOCaOZnCl2ZnBr2
干燥效率0.0080.20.81.1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgO 的干燥性能比CaO差
B．干燥效率可能與干燥劑的陰陽(yáng)離子半徑大小有關(guān)
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子大

分析 A．MgO的干燥效率好；
B．鎂離子比鈣離子半徑小，氯離子比溴離子半徑小，構(gòu)成陽(yáng)離子和陰離子的半徑越小，干燥性能越好；
C．構(gòu)成陽(yáng)離子和陰離子的半徑越小，干燥性能越好；
D．陽(yáng)離子的改變對(duì)干燥性能影響大．

解答 解：A．干燥效率是：1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量，MgO為0.008，CaO為0.2，即有MgO的1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量更少，MgO的干燥效率比CaO好，故A錯(cuò)誤；
B．構(gòu)成陽(yáng)離子和陰離子的半徑越小，干燥性能越好，故B正確；
C．鎂離子比鈣離子半徑小，氯離子比溴離子半徑小，MgCl2比CaCl2干燥性能更好，故C正確；
D．對(duì)比表中陰陽(yáng)離子變化的干燥效率數(shù)值，陽(yáng)離子改變干燥效率變化大，陰離子改變干燥效率變化小，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)應(yīng)用，題目難度不大，屬于信息給予題，通過(guò)閱讀題干理解干燥效率的含義，通過(guò)表中的物質(zhì)的組成和干燥效率關(guān)系，比較、收斂獲得結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿溶液中通入少量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)          2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅片做正極
C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表述中正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖B．MgCl2的電子式為
C．CCl4的結(jié)構(gòu)式是D．高氯酸的分子式為HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)排序：Y＞T＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（3）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是A、B．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH  D．HOCH2CH2NH2
（6）某研究小組為探究反應(yīng)III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當(dāng)氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（7）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（　�。�
A．X由四種元素組成B．X是化合物C．X中有水D．X 很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．如下表所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論不正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論
A氯水pH試紙先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性
B濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
D   MnO2、濃鹽酸  淀粉KI試紙  變藍(lán)   氧化性：Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案