下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子)。

(1)其中代表金剛石的是 (填編號(hào)字母,下同),金剛石中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等。

(2)其中代表石墨的是 ,其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)___ 個(gè);

(3)其中表示氯化鈉的是 ,每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個(gè);

(4)代表氯化銫的是 ,每個(gè)銫離子與 個(gè)氯離子緊鄰;

(5)代表干冰的是 ,每個(gè)二氧化碳分子與 個(gè)二氧化碳分子緊鄰;

(6)由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖2所示。Mg位于C 和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ,該晶體的化學(xué)式為

(圖2) (圖3)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是新型氫氧燃料電池,其電解質(zhì)為固體氧化物電解質(zhì),則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 圖2電池放電過(guò)程屮,O2-從B極區(qū)向A極區(qū)遷移

B. 圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2-2e-+O2-=H2O

C. 若用氯化鈉和酚酞混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色

D.若用KI淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連,鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是A電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積NH3,所得溶液密度為0.9g·cm-3,這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

A.18.4mol·L-1、34.7% B.20.4mol·L-1、38.5%

C.18.4mol·L-1、38.5% D.20.4mol·L-1、34.7%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

己知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下:

4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是

A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知450℃時(shí),反應(yīng) H2(g) + I2(g)2HI(g)的K=50,由此推測(cè)450℃時(shí),反應(yīng)2HI(g)H2(g) + I2(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)為

A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列FeCl3的性質(zhì)中,能夠證明FeCl3是共價(jià)化合物的是( )

A.FeCl3易溶于水

B.液態(tài)的FeCl3不導(dǎo)電

C.FeCl3常溫下不易分解

D.FeCl3溶于水能電離,呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )。

A.0.1 mol·L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中: c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C.濃度均為 0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等體積混合:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)

D.0.1 mol·L-1 Na2S 溶液與 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液等體積混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:

已知:①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。

(3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請(qǐng)說(shuō)明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。

(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是________________。

(5)將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是:__________________________。

(6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A.鋰是堿金屬,其熔點(diǎn)高于鈉 B.根據(jù)對(duì)角線原則,氫氧化鋰是強(qiáng)堿

C.金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸____________________。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”);旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___________。

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是___________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

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