Question

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時，原電池的負極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

D. tl時刻后，電子從鋁經過導線流向銅

Answer 1

【答案】C

【解析】

0～t1時，Al為負極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t1時，銅做負極，Al為正極，以此解答該題。

A.0～t1時，銅為正極，負極為鋁，A錯誤；

B.0～t1時，正極電極反應式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B錯誤；

C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，氧化膜阻止了Al進一步反應，因此銅做負極，Al為正極，C正確；

D．t1時刻后，銅為負極，電子從銅經導線流向鋁，D錯誤。

答案選C。