【題目】利用反應(yīng)Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)選用________為負(fù)極材料，________為正極材料，電解質(zhì)溶液為________。

(2)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極________，正極________。

【答案】鋅片 銅片（或碳棒） 硫酸銅溶液 Zn-2e－＝Zn2＋ Cu2＋+2e－＝Cu

【解析】

原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4可知鋅是還原劑，失去電子，硫酸銅得到電子，是氧化劑，因此選用鋅片為負(fù)極材料，正極材料是金屬性弱于鋅的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，因此可以是銅片或碳棒為正極材料，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。

（2）鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是為Zn-2e－＝Zn2＋，正極銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－＝Cu。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一。

①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)_______。

②黃銅（銅鋅合金）外觀同金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法_______。

③用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（�。�

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )

A. Na+、K+、Cl-、ClO- B. Cu2+、Fe2+ 、NO3-、SO42-

C. Na+、K+、Cl+、SO42- D. K+、 NH4+、 Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. “一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

B. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

C. 油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)

D. 工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于最多或最少的計(jì)算不正確的是（ ）

A．n個(gè)堿基對(duì)組成的DNA分子片段中，其種類最多可達(dá)4n[來源:]

B．控制合成一個(gè)由60個(gè)氨基酸組成的蛋白質(zhì)的基因中，嘌呤堿基數(shù)最少應(yīng)是180個(gè)

C．顯微鏡下觀察同等直徑的細(xì)胞，如果放大50倍時(shí)最多可看到視野中的20個(gè)完整的細(xì)胞，放大100倍時(shí)，最多可看到10個(gè)完整細(xì)胞

D．通常情況下，分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有16個(gè)肽鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC3H6分子中含有NA個(gè)碳碳雙鍵

B.常溫下，46g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，0.1mol的Na2O和Na2O2，混合物中陰離子總數(shù)為0.1NA

D.100mL0.1mol·L1CH3COONa溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L

B. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

C. 0. 25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

D. 在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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