Question

10．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-32）（　�。�

• A． 1molNa₂O${\;}_{{\;}_{2}}$晶體中陰離子的個(gè)數(shù)為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)目為0.1N_A
• C． 32gO₂和32g O₃中所含的原子數(shù)都是2N_A
• D． 6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體；
C．氧氣和臭氧中都只含有氧元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二者含有的氧原子的物質(zhì)的量；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成銅離子，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答 解：A.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所以含有的陰離子為1mol，陰離子的個(gè)數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L苯的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C.32gO₂和32g O₃中都含有32g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所含的原子數(shù)都是2N_A，故C正確；
D.6.4g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成0.1mol銅離子，失去了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下苯不是氣體．