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【題目】全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱

B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+

C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動

D. 放電過程中，M電極反應為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O

【答案】A

【解析】試題分析：A、充電過程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強，A項錯誤；B、充電過程中，N電極是陰極，發(fā)生反應：V3++e-=V2+，B項正確；C、放電過程中，N極是負極，H+由N電極向M電極移動，C項正確；D、放電過程中，M電極為正極，反應為V02++ 2H++e一= V02++H20，D項正確；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)路透社北京報道，中國石油計劃2017年加大在四川省的頁巖氣開發(fā)，制訂了在2020年前新增100億立方米頁巖氣產能的計劃。頁巖氣主要成分為CH4，請回答下列問題：

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣（CO與H2的混合氣），已知：CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，會發(fā)生下列反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1 ①；又知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=802 kJ·mol1②，則CO2與H2O(g)反應生成CO的熱化學方程式為_____________。

（2）用合成氣生產CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在10 L的恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO的轉化率變化如圖所示，p2和200 ℃時n(H2)隨時間變化結果如表所示。

p2和200 ℃時n(H2)隨時間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

①ΔH________0（填“<”“=”或“>”）。

②你認為可同時提高反應速率和H2轉化率的措施是___________________（列舉兩條即可）。

③下列說法正確的是_________（填字母）。

A．溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

B．達平衡后再充入稀有氣體，H2轉化率將提高

C．體系內氣體壓強不變時，反應達到最大限度

D．圖中壓強p1<p2

④在p2和200 ℃時，反應0~3 min內，用CH3OH表示的平均反應速率v(CH3OH)=

___________________。

⑤在p2和200 ℃時，達平衡后再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，化學平衡______________（填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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A. 氫氧化鈉溶液，濃硫酸

B. 酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸

C. 溴水，濃硫酸

D. 飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸

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【題目】下列應用與鹽類水解無關的是

A. 泡沫滅火器B. 氯化銨和消石灰制備氨氣

C. 明礬凈水D. 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用

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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（　�。�

A. 分散質粒子的大小 B. 是否能通過濾紙

C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 是否有丁達爾現(xiàn)象

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【題目】水泥和玻璃工業(yè)的共同原料是下列物質中的（ ）

A. 黏土 B. 石灰石 C. 石英砂 D. 純堿

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【題目】下列物質屬于天然有機高分子材料的是（ ）

A.鋁合金B.棉花C.塑料D.玻璃

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【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是

A. 分子中3個碳原子在同一直線上

B. 分子中所有原子在同一平面上

C. 與氯化氫加成只生成一種產物

D. 能發(fā)生加聚反應

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