Question

13．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個(gè)（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5N_A
③常溫常壓下，18g H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
④1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1N_A個(gè)HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為N_A
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄所含電子數(shù)為N_A．

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 ①氦氣為單原子分子；
②氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；
③質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合水分子的構(gòu)成解答；
④硫酸為強(qiáng)酸，硫酸氫鈉溶液中不存在其酸式根離子；
⑤0.5mol氧化鈉溶于1L水中，溶液的體積未知，不能計(jì)算濃度；
⑥鈉離子最外層電子數(shù)為8，據(jù)此解答即可；
⑦溶液的體積未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量；
⑧13.5gAl的物質(zhì)的量為0.5mol，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.75mol；
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，據(jù)此解答．

解答 解：①氦氣為單原子分子，在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為N_A，故①錯(cuò)誤；
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)（0.5×2+0.5×3）×N_A=2.5N_A，故②正確；
③1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，常溫常壓下，18g H₂O的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的原子總數(shù)為3N_A，故③正確；
④硫酸氫鈉溶液中不存在硫酸氫根，故④錯(cuò)誤；
⑤含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O，物質(zhì)的量為0.5mol，溶解于1L水中，溶液的體積無法計(jì)算，不能知道氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故⑤錯(cuò)誤；
⑥1.00molNaCl中，所有Na⁺的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³，故⑥正確；
⑦溶液體積未知，無法計(jì)算MgCl₂溶液中氯離子的個(gè)數(shù)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧13.5g Al的物質(zhì)的量=$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的定量關(guān)系計(jì)算，2Al～3H₂，生成H₂的分子數(shù)為0.75N_A，故⑧錯(cuò)誤；
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子數(shù)為1mol，故⑨正確，綜合以上分析，正確的個(gè)數(shù)是4，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．