9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內獨特功能．近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學獎及生理學獎．下列關于NO的敘述不正確的是（　　）
A．NO對環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高價N物質的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價N物質的氧化產(chǎn)物
C．實驗室制取的NO可以用用排水法和向上排空氣法收集
D．生物體內存在少量NO能提高其生理機能，如擴張血管、促進免疫力

分析 A．NO在空氣中與氧水反應形成酸雨，可破壞臭氧層；
B．NO中N元素的化合價為+2價，為低價氧化物，某些含高價N物質還原可生成NO，N元素的最低化合價為-3價，也可以是某些含低價N物質的氧化產(chǎn)物；
C．可以用排水法氣體需難溶于水，向上排空氣法收集氣體需密度比空氣大且不和空氣的主要成分反應；
D．少量的一氧化氮有擴張血管，增加記憶的功能，NO為當今生物科學研究的熱點．

解答 解：A．氮的氧化物，硫的氧化物是形成酸雨的主要原因，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸形成酸雨，氮氧化物、氟利昂等都是破壞臭氧層的氣體，所以NO也能破壞臭氧層，故A正確；
B．NO中N元素的化合價為+2價，為低價氧化物，可以是硝酸（N+5價）被還原的產(chǎn)物，如銅和稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可以是某些含低價N物質的氧化產(chǎn)物，如氨氣（N-3價）的催化氧化反應：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，故B正確；
C．NO難溶于水可以用排水法收集，NO密度與空氣接近且一氧化氮易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故C錯誤；
D．近幾年來，科學發(fā)現(xiàn)在生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，故D正確；
故選C．

點評 本題考查NO的性質，掌握一氧化氮的性質是解答關鍵，注意NO密度與空氣接近且一氧化氮易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮是不能用排空氣法收集的原因為高頻考點和易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
①配平上述反應方程式；
②以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），據(jù)此斷NaHS03溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以下是四種粒子的結構示意圖．
A．B．C．D．
（1）上述粒子中氧化性最強的是F．寫出一個它表現(xiàn)氧化性的化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）上述粒子中還原性最強的是C，寫出一個它表現(xiàn)還原性的化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）電子層結構與C相同、化學性質最穩(wěn)定的元素，原子的核電荷數(shù)是10，用原子結構與元素性質的關系說明它化學性質穩(wěn)定的原因原子核外最外層為8電子穩(wěn)定結構．
（4）A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號是14C，這種用途決定于它的放射性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質量為62g/mol，X的相對原子質量為16
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質量為32．
（3）0.05mol 的硫酸鈉中含有0.2NA個氧原子；與5.85g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．
（4）氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為O3F2．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為1.5mol/L．
（6）質量分數(shù)為98%，密度為1.84g．cm-3的某濃硫酸，溶質的物質的量濃度為18.4mol/L．
（7）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為$\frac{a}{N}_{A}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質的性質比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．金屬性：Na＞MgD．水中溶解性：Mg（OH）2＞Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[cKMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m試樣質量（g）]
（5）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（8）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數(shù)，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法正確的是（　�。�
物質MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將表中三種物質分別與水混合，分別加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D．用足量石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說法正確的是（　�。�
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大
C．加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D．反-2-丁烯不能使溴水褪色

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