17．向25.8g含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中慢慢加入100g的稀鹽酸，到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳?xì)怏w．求（精確到0.1%）．
（1）白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是什么？
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

分析 （1）加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉為樣品中氯化鈉與碳酸鈉同鹽酸反應(yīng)得到的NaCl質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量=樣品質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106         117   44
m            x    8.8g
所以m=$\frac{8.8g×106}{44}$21.2g
x=$\frac{8.8g×117}{44}$=2.34g
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{21.2g}{25.8g}$×100%=82.2%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%；
（2）樣品中NaCl的質(zhì)量為25.8-21.2g=4.6g，則反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為4.6g+2.34g=6.94g，溶液質(zhì)量為25.8g+100g-8.8g=117g，故溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.94g}{117g}$×100%=5.9%，
答：得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，涉及化學(xué)方程式計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，若升高溫度時(shí)，K值變小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度
（ mol•L-1）		CO初始濃度
（ mol•L-1）		催化劑的比表面積
（ m2•g-1）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是C．
A．電負(fù)性：As＜Ga                B．第一電離能：As＜Ga
C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素         D．砷和鎵在不同周期
（2）砷化鎵（GaAs）是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃進(jìn)行制備得到，其中（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為sp2．
（3）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（4）AsH3的沸點(diǎn)比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀的量變化關(guān)系符合下圖所示的情形的是（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導(dǎo)線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點(diǎn)向A極移動(dòng)了一段距離，則與A相連的是電源的正極，可發(fā)現(xiàn)濾紙的B極邊沿附近有藍(lán)色出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽，它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種．為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體藥品分別配成溶液后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1將D溶液分別加入其他溶液中時(shí)，B、E中有氣體產(chǎn)生D的化學(xué)式為NaHSO4
2將B溶液和C溶液混合時(shí)，無明顯現(xiàn)象，再向混合溶液中加入D溶液，仍無明顯現(xiàn)象．C的化學(xué)式NaClO
E的化學(xué)式KHCO3
（2）寫出B、C兩溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+．
（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+．
（3）若FeCl2和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外，與鹽酸反應(yīng)時(shí)B還生成一種可燃?xì)怏w，而與鹽酸反應(yīng)時(shí)C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：ANaOHB、Na   C、Na2CO3    ENaCl
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O        ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．至溶液藍(lán)色剛消失為止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323）沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，得固體質(zhì)童為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb5O7．

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