Question

14．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量	243	193	151	436	568	432	366	298

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最高的是D （填A(yù)．B．C．D）
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂ D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A(yù)．B．C．D），若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出此問題嗎？能（填能、否）你的根據(jù)是元素非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI
（3）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫分子式）．

Answer 1

分析 （1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越低則說明物質(zhì)越不穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越高；
（2）根據(jù)破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定；依據(jù)同主族元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）形成新鍵釋放的熱量和舊鍵斷裂吸收的熱量多少判斷；
（4）相同條件下，等物質(zhì)的量的X₂（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應(yīng)，依據(jù)鍵能計算分析判斷．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molCl₂中的化學(xué)鍵所消耗的能量為234KJ，破壞1molBr₂中的化學(xué)鍵所消耗的能量為193KJ，破壞1molI₂中的化學(xué)鍵所消耗的能量為151KJ，破壞1molH₂中的化學(xué)鍵所消耗的能量為436KJ，所以破壞1molI₂消耗能量最低，最不穩(wěn)定，I₂本身具有的能量最高；
故選：D；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氟化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明HF最穩(wěn)定；若無上表中的數(shù)據(jù)，能正確回答出問題，因為F、Cl、Br、I為同主族元素，依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，F(xiàn)、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，反應(yīng)放出熱量越多，生成的氫化物越穩(wěn)定；
故答案為：A；能；元素非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）根據(jù)反應(yīng)X₂+H₂═2HX，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X₂+H₂═2HX的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，故答案為：氯氣．

點評 本題考查了化學(xué)鍵與反應(yīng)物穩(wěn)定性的關(guān)系，明確鍵能大小與物質(zhì)的穩(wěn)定性關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．