11．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起滴定結(jié)果偏低的是（　　）
A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了無氣泡

分析 根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$，分析c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$，分析c（待測(cè)）偏大，故B錯(cuò)誤；
C、滴定前讀酸液體積時(shí)平視，滴定后讀酸液體積時(shí)俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$，分析c（待測(cè)）偏小，故C正確；
D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了無氣泡，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$，分析，c（待測(cè)）偏高，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以確定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個(gè)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術(shù)來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點(diǎn)是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關(guān)閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4•xH2O中的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4溶液滴定． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
【實(shí)驗(yàn)用品】：儀器：試管（若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：實(shí)驗(yàn)（1）：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液．現(xiàn)象如下（表1）
編號(hào)①號(hào)試管②號(hào)試管
褪色時(shí)間90s5s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實(shí)驗(yàn)（2）：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現(xiàn)象如下（表2）
編號(hào)①號(hào)試管②號(hào)試管
褪色時(shí)間100s90s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
實(shí)驗(yàn)（3）：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現(xiàn)象如下（表3）．
編號(hào)①號(hào)試管②號(hào)試管③號(hào)試管
褪色時(shí)間88s100s120s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）對(duì)應(yīng)的假設(shè)是反應(yīng)產(chǎn)物中的Mn2+可能是反應(yīng)的催化劑．
實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是Mn2+（或硫酸錳）在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率[或需要Mn2+（硫酸錳）作催化劑]，假設(shè)1成立．
（2）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是由表2和表3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響，加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，褪色速率加快，溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設(shè)計(jì)如圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設(shè)計(jì)如下的發(fā)生裝置：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
②實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于三氧化的生成．
（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計(jì)如圖所示裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）
①裝置D和E的作用是：吸收SO3并做對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
②E裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，而導(dǎo)致SO3從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；
b、濃硫酸對(duì)SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水，SO3充分被濃硫酸吸收
（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計(jì)圖丙所示裝置：（前面裝置與甲組相同）
①F錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號(hào)）c
a、足量澄清石灰水
b、足量小蘇打溶液
c、足量氯化鋇溶液
d、足量硝酸鋇溶液
②反應(yīng)停止后，要通過裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)操作是（簡(jiǎn)述過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是三種類別的烴CnH m分子中碳原子數(shù)n（C原子）與含碳量C%的關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，圖象中沒有顯示的氣態(tài)烴是CH4（分子式）
（2）某消去反應(yīng)可以生成B氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）等質(zhì)量的A～G氣體，在足量的O2中完全燃燒，耗氧量相等的是BF（填序號(hào)）
（4）等質(zhì)量的D氣體與某芳香烴燃燒時(shí)，耗氧量相等，則該芳香烴的分子式為C6H6
（5）氣體F分子同類別的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有4種
（6）常溫下，一定量的D氣體在足量的氧氣中燃燒，放熱a kJ，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，請(qǐng)寫出D氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：
C3H4（g）+4O2（g）→3CO2（g）+2H2O（l）△H=-10aKJ/mol
（7）將E氣體燃燒的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，以該燃料電池為電源，電解2L 1.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)電池的負(fù)極消耗11.2L氣體（標(biāo)況）時(shí)，電解池的陰極生成金屬192g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．在（t1+10）min時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向右移動(dòng)
C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol•L-1
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
甲乙丙
ANaH2OCl2
BAlFe2O3稀H2SO4
CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOH
DBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向4 mL FeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸：Fe2++2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO2↑+H2O
B．向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+═Al3++H2↑
D．向NH4 Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3．H2O

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