Question

16．14、一定條件下，VL的密閉容器中充入2molH_2（氣）和2mol I_2（氣），發(fā)生反應(yīng)：H_2（氣）+I_2（氣）?2HI_（氣），實驗過程中的速率與時間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 陰影部分面積表示H₂物質(zhì)的量濃度的減少
• B． 反應(yīng)達到限度時，H₂、I₂、HI的物質(zhì)的量濃度比一定為1：1：2
• C． 當容器中密度保持不變時，說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
• D． 若0～10s內(nèi)，HI的平均速率為0.01mol/（L•s），10s時H₂余1.9mol，則容器體積V為2L

Answer 1

分析 A、在反應(yīng)中氫氣的物質(zhì)的量的變化量是正逆反應(yīng)速率之差與時間的乘積，據(jù)此判斷；
B、反應(yīng)達到限度時，H₂、I₂、HI的物質(zhì)的量濃度與起始加入的量有關(guān)，同時也與反應(yīng)進行的程度有關(guān)；
C、該反應(yīng)氣體質(zhì)量守恒，反應(yīng)在恒容條件下進行，所以反應(yīng)前后氣體的密度始終不變；
D、根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$可計算容器的體積．

解答 解：A、在反應(yīng)中氫氣的物質(zhì)的量的變化量是正逆反應(yīng)速率之差與時間的乘積，而圖中陰影部分正是表達這部分內(nèi)容，故A正確；
B、反應(yīng)達到限度時，H₂、I₂、HI的物質(zhì)的量濃度與起始加入的量有關(guān)，同時也與反應(yīng)進行的程度有關(guān)，所以平衡時I₂與HI不一定是1：2，故B錯誤；
C、該反應(yīng)氣體質(zhì)量守恒，反應(yīng)在恒容條件下進行，所以反應(yīng)前后氣體的密度始終不變，所以密度不能作為該反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷標志，故C錯誤；
D、根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$可知，容器的體積=$\frac{2mol-1.9mol}{0.01mol/（L•s）×10s}$=1L，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)的圖象、化學平衡狀態(tài)的分析與判斷、反應(yīng)速率的應(yīng)用，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．