Question

已知Al^3＋與AlO^－₂不能在溶液中共存：

Al^3＋＋3AlO＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓

(1)將NaOH(aq)逐滴滴入AlCl₃（aq）中，有何現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)的離子方程式．

現(xiàn)象：_______________________________________________________________

離子方程式：_________________________________________________________

(2)將AlCl₃（aq)逐滴滴入NaOH(aq)中有何現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)的離子方程式．

現(xiàn)象：________________________________________________________________

離子方程式：__________________________________________________________

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)將NaOH(aq)滴入AlCl3（aq)中，開(kāi)始AlCl3過(guò)量，發(fā)生如下反應(yīng)： ①AlCl3＋3NaOH＝＝＝＝3NaCl＋Al(OH)3↓ 生成的Al（OH）3沉淀與剩余的AlCl3不反應(yīng)，隨著NaOH(aq)的滴入，AlCl3逐漸消耗殆盡，再滴入的NaOH會(huì)逐漸將Al(OH)3沉淀溶解： ②Al(OH)3＋NaOH＝＝＝＝NaAlO2＋2H2O (2)將AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中，開(kāi)始NaOH過(guò)量，所以首先發(fā)生上列反應(yīng)①，但緊接著發(fā)生反應(yīng)②，或認(rèn)為發(fā)生下面反應(yīng)： ③AlCl3＋4NaOH＝＝＝＝NaAlO2＋2H2O 此反應(yīng)一直持續(xù)到NaOH消耗完畢．后來(lái)再滴入的AlCl3(aq)與生成的NaAlO2發(fā)生反應(yīng)： ④3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝＝＝＝4Al(OH)3↓＋3NaCl 生成沉淀不再消失． 答案：(1)開(kāi)始生成白色沉淀，后來(lái)沉淀消失． Al3＋＋3OH－＝＝＝＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝＝＝＝AlO＋2H2O (2)開(kāi)始生成沉淀，振蕩，沉淀隨即消失；后來(lái)生成沉淀，振蕩不消失． Al3＋＋4OH－＝＝＝＝AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O＝＝＝＝4Al(OH)3↓