【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)ΔH<0,在一定條件下達平衡,下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v減小③壓強增大一倍,平衡不移動,v、v不變④增大B的濃度,v>v⑤加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動

A.①②B.C.D.④⑤

【答案】B

【解析】

對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)ΔH0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在一定條件下達平衡.

①增加A的量,其濃度不發(fā)生變化,故平衡不移動,①不正確;

②升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,故平衡向逆反應(yīng)方向移動,但是v增大,②不正確;

③壓強增大一倍,平衡不移動,v、v增大,③不正確;

④在平衡狀態(tài)下,增大B的濃度,正反應(yīng)速率加快,故v>v,④正確;

⑤加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但是化學(xué)平衡不移動,⑤不正確。

綜上所述,有關(guān)敘述正確的是④,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__(填序號)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣

(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號)。

(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,現(xiàn)有25℃時,濃度均為0.10mol/LCH3COOHCH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數(shù)]

1CH3COOH的電離方程式為__

2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

325℃時,Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”“=”)。

4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。

5)人體血液存在H2CO3(CO2)NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機理說法正確的是__(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補充

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示,下列判斷中正確的是

A.鹽橋中的Cl向燒杯a運動

B.電流由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極

C.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2

D.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼化釩(VB2空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應(yīng)為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5,下列說法正確的是

A.電極a為電池負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子

C.電池工作時,OH向電極a移動

D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH-22eV2O5+2B2O3+11H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行,該反應(yīng)的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH可通過下式估算:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時,a電極反應(yīng)為

B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時,a電極接外電源負極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/L

B.制成0.5L 10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5L 2mol/L的氯化鋇溶液中,含有的氯離子數(shù)為2×6.02×1023

D.10g 98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL 18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象,某實驗小組,為研究鐵生銹的條件,設(shè)計了以下快速易行的方法:首先檢查制氧氣裝置的氣密性,然后按圖連接好裝置,點燃酒精燈給藥品加熱,持續(xù)3分鐘左右,觀察到的實驗現(xiàn)象為:①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗,發(fā)生銹蝕;②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮,沒有發(fā)生銹蝕;③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題:

1)由于與接觸的介質(zhì)不同,金屬腐蝕分成不同類型,本實驗中鐵生銹屬于___,能表示其原理的正極反應(yīng)式為_________,負極反應(yīng)式為________

2)儀器A的名稱為____,其中裝的藥品可以是____,其作用是_____________;

3)由實驗可知,該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_______。

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