8．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來實施了生活垃圾分類投放的辦法．其中廢塑料袋、廢紙舊橡膠制品都屬于（　�。�
A．有害垃圾B．不可回收垃圾C．可回收垃圾D．可堆肥垃圾

分析 利用塑料袋、廢紙、舊橡膠制品，形成材料的分類，可判斷出其所屬類別．

解答 解：塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機(jī)物，屬可回收垃圾，故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生三廢處理和環(huán)境保護(hù)知識，屬于基本知識的考查，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
（2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3•H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加酸時：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
加堿時：NH4++OH-═NH3•H2O
由于（NH4）2SO4和NH3•H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加酸時：HPO42-+H+=H2PO4-；
加堿時：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．反應(yīng)K2S+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是SO2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與（n-1）層相同．當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比（n-1）層多10個，則此電子層是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室常利用甲醛法（HCHO）測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）步驟Ⅱ中除容量瓶還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃儀器
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①量取樣品溶液用酸式滴定管（填酸式或堿式）②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接量取樣品溶液，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．③裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失；則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，現(xiàn)象溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.05
225.002.0022.01
325.000.5021.50
425.000.2020.22
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.04%（保留兩位小數(shù)）（N的相對原子質(zhì)量為14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列元素按第一電離能由小到大順序排列的是（　　）
A．Na、Al、SB．Li、Na、KC．P、S、ArD．P、Si、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)．

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成Al的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）．
A．NaOH         B．Ca（OH）2   C．NH3•H2O    D．CuO    E．CO2
（2）流程中操作①的名稱為過濾，若在實驗室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p3．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg•cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為原子晶體，Ga與As以共價鍵鍵合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO4═Na++H++SO42-．

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同步練習(xí)冊答案