常溫下，下列溶液：① pH=14的NaOH溶液，② 0.5 mol/L的NaOH溶液，③ 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，④ 0.1 mol/L的KHCO3溶液，⑤ 0.1mol/L的HNO3溶液。其中由水電離出的c(OH-)由大到小的順序為： ( )

A．③④⑤①② B．①②⑤③④ C．⑤④③②① D．③④⑤②①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液的存儲和配制的描述不正確的是

A. 氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存

B. 水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中

C. 配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應濃度

D. 稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中可以配制物質的量濃度為0.1mol·L—1的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物的是( )

A．(CH3)2CH(CH2)2CH3 B．C(CH3)3

C．(CH3)3CCH2CH3 D．(CH3)2CHCH(CH3)2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：常溫下濃度均為0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

下列有關說法正確的是( )

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后

C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發(fā)進行的原因是__________________

（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是 ；

（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變?yōu)槠鹗紩r的。反應結束后，分離得到90g尿素。

試計算該反應的平均速率v（CO2）= ，

該反應的平衡常數(shù)（K）=____ _，

達到平衡后NH3的物質的量濃度為 ，

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

G20杭州峰會主題為“構建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟”，杭州為此次峰會大量引進了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉化，其充電原理可表示為2H＋ + V2＋+ VO2＋ = 2V3＋+ H2O，則下列說法不正確的是

A．陰極反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

B．陽極反應可表示為V2＋-e－=V3＋

C．放電過程種負極反應可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O

D．電解液體積為1L，pH=1，C（H+）=0.1mol/L；Ph=2；C（H+）=0.01mol/L；消耗氫離子的量為0.09mol；根據(jù)：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關系：生成V3+的物質的量濃度為0.045mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如下圖，a、b、c、d電極材料均為石墨，通電時a電極質量增加。

回答下列問題：

（1）d電極為該裝置的___________極，工作時，該池內d電極上無氣體產(chǎn)生，寫出該池內電解反應的離子方程式：_____________________。

（2）該鉛蓄電池放電時X極附近pH_____________ （填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應式為______________________。

（3）鉛蓄電池充電時，Y電極與電源的_________（填“正極”或“負極”）相連。

（4）另取一常規(guī)鉛蓄電池（濃硫酸作電解質溶液）與該鉛蓄電池同時放電，當電路中均通過1 mol電子時，分別取下Y電極稱重，兩電極質量相差__________g。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

(1)“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：___________、___________。

(2)“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有___________、___________。(寫出兩個)

(3)“堿溶”的目的是___________。物質X的化學式為___________。

(4)從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，該反應的離子方程式為：___________。

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