【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

C. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

D. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】

A、甲基不帶電荷，一個(gè)甲基含9個(gè)電子，故1mol甲基中含9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、苯和苯乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH，故2.6g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為=0.2mol，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量=0.2mol×(1+)=0.25mol，消耗O2的分子數(shù)為0.25NA，故C正確；

D．1mol乙烷分子中含有6molC-H鍵和1molC-C鍵，總共含有7mol共價(jià)鍵，15 g C2H6的物質(zhì)的量==0.5mol，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NA，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. W和R形成的化合物屬于分子晶體

B. 元素R與氫形成的化合物有很多種

C. 含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應(yīng)也可能與鹽酸反應(yīng)

D. 常溫下，T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，無(wú)水硫酸銅粉末為受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請(qǐng)回答：

（1）只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2，該試劑可以是__________；

a. 石蕊溶液 b. 品紅溶液 c. 氯化鋇溶液 d. 酸性高錳酸鉀溶液

（2）對(duì)氣體A的合理組成進(jìn)行如下假設(shè)：

①只有SO3一種氣體；②只有兩種氣體；③三種氣體都有

若假設(shè)②成立，寫(xiě)出無(wú)水硫酸銅受熱分解的反應(yīng)方程式___________；

（3）若氣體A中SO2、SO3和O2都有，用如圖所示裝置定量測(cè)定經(jīng)NaOH溶液吸收后剩余氣體體積（氣體體積最后換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①裝置的連接順序?yàn)?/span>____________；（用字母表示）；

②實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的是_________氣體的體積；

③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值明顯偏低，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法，填滿(mǎn)下列空格：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）測(cè)得A的蒸氣密度是同狀況下甲烷的4.375倍,試通過(guò)計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

（2）將此A 5.6g在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g

（2）A的實(shí)驗(yàn)式是________________。

（3）A的分子式為 _______________。

（3）將A通入溴水中，溴水褪色

（4）說(shuō)明A屬于______________類(lèi)（若溴水不褪色，則A屬于 __________類(lèi)）

（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究：

（1）甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，恰好完全反應(yīng)。

①填寫(xiě)儀器名稱(chēng)：c___________。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)回答如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性___________。

③用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生SO2的原因______________。

④U型管G的作用為__________。

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置F增重18.0g，計(jì)算實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的Zn的質(zhì)量為________g。你認(rèn)為實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量應(yīng)比計(jì)算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)（閉合K）

58

81

112

139

…

78

分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：

由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)，放出 11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，所得溶液加入 KSCN 溶液不變紅色。用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量為

A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是(　　)

A. H2B. Br2的CCl4溶液

C. HBrD. Ag(NH3)2OH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=________mol，_______mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有______________

②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是___________（填代號(hào)）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時(shí)俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液淺出瓶外

II（1）在100 g物質(zhì)的量濃度為cmol/l，密度為pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀釋成0.5cmol/L的硫酸，則加入水的體積________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同）

（2）若把（1）中的硫酸改成氨水，應(yīng)加入水的體積______100 mL

（3）若把（1）、（2）中物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_____100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石油化工產(chǎn)品1，3-丁二烯合成化工中間物 的合成路線(xiàn)如下：

已知：。

(1)A的系統(tǒng)命名為____________________。

(2)含有的官能團(tuán)為______________________________。

(3)寫(xiě)出③⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別為__________、__________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(5)的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足以下條件的有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成(其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件)____________________。

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