【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制取N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_______。
(2)常溫下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液,測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:_________。
②B點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
③A點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知常溫下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中____。
【答案】 +1價(jià) H2N2O2HN2 O2-+H+ HN2O2-H++N2O22- > > 3.0×10-4
【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算N的化合價(jià)。
(2)①0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3,所以屬于二元弱酸,存在電離平衡。
②酸剩余,得到等濃度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液,溶液顯示堿性,則HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的電離程度。
③電荷守恒可知c(Na+)>c(N2O22-)+c(HN2O2-)。
(3)根據(jù)Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)·c(N2O22-)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42﹣)=1.4×10-5,進(jìn)行計(jì)算。
(1)根據(jù)化合價(jià)法則:連二次硝酸(H2N2O2)中,氫為+1價(jià),氧為-2價(jià),所以氮元素化合價(jià)為+1價(jià);正確答案:+1價(jià)。
(2)①0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3,所以屬于二元弱酸,在水溶液中的電離分步進(jìn)行,電離程度弱,應(yīng)該是可逆的過程,其電離方程式為:H2N2O2H++HN2O2-、HN2O2-H++N2O22-;正確答案:H2N2O2HN2O2-+H+ 、HN2O2-H++N2O22-。
②10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L﹣1H2N2O2溶液,酸剩余,得到等濃度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液,溶液顯示堿性,則HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的電離程度,c(H2N2O2)>c(N2O22﹣);正確答案:>。
③根據(jù)該點(diǎn)溶液顯示中性,c(OH﹣)=c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(N2O22-)+c(OH-)+c(HN2O2-),所以c(Na+)=2c(N2O22-)+c(HN2O2-),即c(Na+)>c(N2O22-)+c(HN2O2-);正確答案:>。
(3)根據(jù)Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)·c(N2O22-)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42﹣)=1.4×10-5,兩式相除得到:c(N2O22-)/c(SO42-)= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 4.2×10-9/1.4×10-5=3.0×10-4;正確答案:3.0×10-4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中,每一種結(jié)構(gòu)類型的等價(jià)(或稱為等性)H原子,在NMR譜中都給出相應(yīng)的峰(信號(hào)).譜中峰的強(qiáng)度是與分子中給定類型的H原子數(shù)成比例的。例如,乙醇的NMR譜中有三個(gè)信號(hào),其強(qiáng)度比為3:2:1。
(1)在常溫下測(cè)得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的NMR譜上,觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào),其強(qiáng)度之比為2:3,試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________;該烴在光照下生成的一氯代物在NMR譜中可產(chǎn)生_________種信號(hào),強(qiáng)度比為__________。
(2)在常溫下測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為128的某烴的NMR,觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào),其強(qiáng)度之比為9:1,若為鏈烴,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________,其名稱為_______________。觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào),其強(qiáng)度之比為1:1,若為芳香烴,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是
A. 裝置①中,構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減
B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH減小
C. 用裝置③精煉銅時(shí),d極為精銅
D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出 B、乙的化學(xué)式:B______、乙________, E的名稱:________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)⑤ _______________;
反應(yīng)⑥________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①___________;
反應(yīng)③______________;
(4)若向F的溶液中滴入適量D的溶液,現(xiàn)象是:________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C三種元素,已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.8L氫氣和 0.25 mol ACln;B的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2B,其相對(duì)分子質(zhì)量與B的最高價(jià)氧化物的水化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為1: 2.88,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;C和B可形成液態(tài)化合物 CB2,并能溶解B的單質(zhì)。試回答下列問題:
(1)A、B、C的名稱分別是______、______、________;
(2) A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______; B在周期表中的位置為_______;CB2的分子式為_______。
(3)A與B形成的化合物的化學(xué)式為_________
(4)B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________,
(5)寫出B的氣態(tài)氫化物與B的低價(jià)氧化物反應(yīng)生成淡黃色固體的化學(xué)方程式:__________________
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【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)
B. VIA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C. 同周期元素中,VIIA族元素的原子半徑最大
D. 元素周期表中從IIIB到IIB的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
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【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素,具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì),預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是
A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的金屬性比鉛強(qiáng)
C.它具有+2、+3、+4價(jià)D.它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 人類歷史上使用最早的合金是青銅
B. 鋼屬于鐵合金
C. 目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
D. 目前世界上用途最廣的是合金鋼
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