【題目】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極上增重2.16g時,下列判斷正確的是( )
A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)況)
C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子
D.反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化
【答案】C
【解析】解:1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+、陰極反應(yīng)式為 Ag++e﹣=Ag,所以該裝置是電鍍池,A.因為溶解的Ag和析出的Ag質(zhì)量相等,所以電解質(zhì)溶液濃度不變,仍然為1mol/L,故A錯誤;
B.較活潑金屬作陽極,陽極上金屬失電子,所以陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+ , 故B錯誤;
C.根據(jù)Ag﹣e﹣=Ag+知,析出2.16gAg時轉(zhuǎn)移電子數(shù)= =1.204×1022 , 故C正確;
D.反應(yīng)中被氧化n(Ag)= =0.02mol,故D錯誤;
故選C.
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應(yīng),對試管B中現(xiàn)象描述不正確的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 |
A | 70%H2SO4 | Na2SO3溶液 | H2S溶液 | 產(chǎn)生渾濁 |
B | 濃氨水 | CaO | 酚酞試劑 | 溶液變紅 |
C | 鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 黃綠色氣體被吸收 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8 L,其質(zhì)量為2 g,該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則該烴的分子式為________,電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為____________,其立體構(gòu)型為________。
(2)如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的4個氫原子的位置。______________
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì),進行了如下實驗。
(1)甲同學(xué)設(shè)計了圖甲裝置進行實驗,觀察到集氣瓶中收集到無色氣體,由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷________(填“正確”或“不正確”),理由是_____________________________________。
(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷,他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學(xué)設(shè)計了圖乙裝置進行實驗,步驟為:
①在大試管中放入適量石灰石,加入過量稀硝酸;
②待石灰石反應(yīng)完全,將銅絲浸入過量的稀硝酸中;
③一段時間后,觀察到大試管中氣體始終為無色,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體;
④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出,敞口正放在桌面上,觀察到瓶口氣體顏色有變化,證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。
步驟①的作用是:__________________;步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。
(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后,再加入20%的稀硫酸,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,稀硫酸的作用是________(填正確選項的編號),反應(yīng)的離子方程式是:________________________。
a.還原劑 b.氧化劑
c.酸化 d.提供熱能
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【題目】對于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【題目】下列說法不正確的是( 。
A.采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
B.自來水可用氯氣來殺菌消毒,說明氯氣無毒
C.氮氧化物可以破壞臭氧層,也能形成酸雨
D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2,會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇.
I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 (g )△H=+206.0kJmol﹣1
II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=﹣129.0kJmol﹣1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O (g )通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 .
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 .
(3)在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號).
A.c(H2)減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c ( H2 )/c (CH3OH )減小
E.平衡常數(shù)K增大
(4)寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應(yīng)式: .
(5)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這污染,其原理如圖2.通電后,Co2+放電變?yōu)镃o3+ , 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.①寫出陽極電極反應(yīng)式 .
②寫出除去甲醇的離子方程式 .
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【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料,合成方法如下:
完成下列填空:
(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是___________和__________。
(2)任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _________________。
(3)B→C 的反應(yīng)類型是___________。
(4)寫出 C→D 的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)已知:,設(shè)計一條以為原料合成的合成路線。___________________。
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【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個電子.
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
(2)XY2﹣離子的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是 .
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 .
(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2 , 充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式是 .
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