酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。

（1）下列溶液中，c(H+)由大到小的排列順序是      ；pH由大到小的排列順序是     。

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液    B．0.1 mol/L HCl    C．0.1 mol/L H2SO4

（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；溶液中c(Na+)        （填“＞”“＝”“＜”）c(CH3COO―)。

（3）體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和時(shí)，兩者消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量一定         （填“相等”或“不相等”），其原因是                 

_____________________________________。

（4）水的電離平衡如右圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為              。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號(hào)）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                    B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)                          D.氫化物都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)                      D.氫化物都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                  B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)                      D.氫化物都不是電解質(zhì)

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