酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子。

(1)下列溶液中,c(H+)由大到小的排列順序是      ;pH由大到小的排列順序是     

A.0.1 mol/L CH3COOH溶液    B.0.1 mol/L HCl    C.0.1 mol/L H2SO4

(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“中性”);溶液中c(Na+)        (填“>”“=”“<”)c(CH3COO)。

(3)體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和時(shí),兩者消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量一定         (填“相等”或“不相等”),其原因是                 

_____________________________________。

(4)水的電離平衡如右圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為              。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子.根據(jù)下列化合物:
(1)NaOH(2)CH3COOH(3)NH4Cl(4)NH3?H2O(5)CH3COONa請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
(2)(4)
(2)(4)
,溶液呈酸性的有
(2)(3)
(2)(3)
(填序號(hào))
(2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
;PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
(3)用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”)
(5)常溫下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問(wèn)題:
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2

②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)
0.01
0.01
2c(A-)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                    B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)                          D.氫化物都不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)                      D.氫化物都不是電解質(zhì)

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下列說(shuō)法正確的是(    )

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)                  B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)                      D.氫化物都不是電解質(zhì)

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