18．根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說法中正確的是（　�。�
A．NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵
B．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的活潑性一定越強
C．物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

分析 A．離子晶體狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞；
B．元素的非金屬性強，單質(zhì)的活潑性不一定強；
C．分子間作用力決定分子晶體的熔沸點點高低，與物質(zhì)的穩(wěn)定性沒有關(guān)系；
D．只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)．

解答 解：A．NaCl是離子晶體，狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故A正確；
B．元素的非金屬性強，單質(zhì)的活潑性不一定強，如氮氣分子中氮原子之間形成三鍵，氮氣的性質(zhì)相對穩(wěn)定，故B錯誤；
C．分子間作用力決定分子晶體的熔沸點點高低，化學鍵的強弱與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，故C錯誤；
D．只含有共價鍵的物質(zhì)可為非金屬單質(zhì)，也可能為共價化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查晶體結(jié)構(gòu)、化學鍵、元素性質(zhì)與單質(zhì)性質(zhì)關(guān)系、分子間作用力等，難度不大，B選項中注意識記特殊的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　　）
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應中X為還原產(chǎn)物
B．X能使溴水褪色，說明X具有漂白性
C．該反應中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D．該反應生成的氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到兩種沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；只存在共價鍵的化合物是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚（CH3OCH3），工業(yè)制備二甲醚時在催化反應室（壓強為2.0～10.0MPa，溫度為230～280℃）中進行下列反應：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
①催化反應室中總反應的熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反應Ⅱ中CH3OH轉(zhuǎn)化率的措施是降低溫度、分離二甲醚（寫出兩條即可）．
③有兩個體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只發(fā)生反應Ⅰ，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．請在圖示的“□”中填寫“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L點的化學平衡常數(shù)K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某烴結(jié)構(gòu)簡式為CH 3-CH 2-CH=C （C 2H 5）-C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：
（1）如圖所示，銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是ABC（填序號）．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（填名稱），鐵的氧化物常見的還有FeO、Fe3O4（填化學式）．
（3）某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）=0.2mol．氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=8mol/L．
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應．寫出有關(guān)的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于如圖各裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物
B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的體積
C．裝置③制取氯氣
D．裝置④制取無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分析如表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第20項，下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯誤的是（　�。�
12345678
CH4CH4OCH2OCH2O2C2H6C2H6OC2H4OC2H4O2
①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能發(fā)生酯化反應、⑤一定能與鈉反應．
A．①③④B．②④⑤C．②③④D．②③⑤

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