Question

質(zhì)量為34g 的NH₃其物質(zhì)的量是

2

mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

44.8

L．0.1mol H₂S中有約

1.204×10²³

個氫原子；相同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個數(shù)比為

2：1

．配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸

5.4

mL．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

，V=n×Vm，根據(jù)1個H₂S中含有2個氫原子以及 H₂S的物質(zhì)的量；
根據(jù)N=

m

M

N_A來分析；
根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及c=

1000ρw

M

；

解答：解：NH₃其物質(zhì)的量是

34g

17g/mol

=2mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為V=2mol×22.4L/mol=44.8L； 0.1mol H₂S中約0.1mol×2×6.02×10²³=1.204×10²³；故答案為：2；44.8；1.204×10²³
根據(jù)N=

m

M

N_A知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的NH₃和H₂S的分子數(shù)之比為2：1，故答案為：2：1；   
設(shè)取濃硫酸為x，根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1mol?L^-1×0.1L=

1000×1.84×98%

98

×x，
解得x=5.4×10^-3L=5.4mL，故答案為：5.4．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意公式的運用與基礎(chǔ)知識的掌握．