【題目】電解法制備磷酸二氫鉀(KH2PO4)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.與 a 相連接的電源電勢比 b 的高

B.離子交換膜 x、y 分別為陽離 子、陰離子交換膜

C.電解時，理論上相同時間內(nèi)通過交換膜的陰、陽離子數(shù)相等

D.當外電路中通過 1mol 電子時，會有ll.2L的Cl2生成

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，通電的條件下，a電極上H+得電子變?yōu)?/span>H2，發(fā)生還原反應，b電極上Cl-失電子轉化為Cl2，發(fā)生氧化反應，則a電極為陰極，與電源正極相連，b電極為陽極，與電源正極相連，通過離子交換膜x進入中和室，K+通過離子交換膜y進入中和室，在中和室中生成磷酸二氫鉀(KH2PO4)，則離子交換膜x為陰離子交換膜，離子交換膜y為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，a電極為陰極，與電源正極相連，b電極為陽極，與電源正極相連，原電池中正極的電勢高于負極，則與 b相連接的電源電勢比a的高，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，離子交換膜x為陰離子交換膜，離子交換膜y為陽離子交換膜，故B錯誤；

C．電解時，通過離子交換膜x進入中和室，K+通過離子交換膜y進入中和室，二者都帶一個單位的電荷，根據(jù)得失電子守恒，理論上相同時間內(nèi)通過交換膜的陰、陽離子數(shù)相等，故C正確；

D．b電極上Cl-失電子轉化為Cl2，電極反應為：2Cl--2e-= Cl2，當外電路中通過 2mol 電子時，會有1mol Cl2生成，標準狀況下的體積為22.4L，則外電路中通過 1mol 電子時，會有標況下ll.2L的Cl2生成，題中選項未給出氣體的狀態(tài)條件，則生成的氯氣體積不一定為11.2L，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列各空：

(1)寫出中官能團的名稱為_____；

(2)的分子式為_____，分子中一定共面的原子有_____個；

(3)有機物M()為苯的同分異構體，M的二氯代物的同分異構體有__種；

(4)用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根據(jù)下列高分子化合物回答問題

①合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是_____________；

②合成滌綸有兩種單體，其中能和 NaHCO3 反應的單體的結構簡式是_____________，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點速率一定大于d點速率

C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a

D. 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歷史上曾利用“地康法”制氯氣，其原理是以氯化銅作催化劑，利用氧氣氧化氯化氫。如圖為“地康法”制氯氣的模擬裝置．下列關有說法不正確的是

A.關閉 K2打開K1, 若漏斗中的液面不持續(xù)下降 ，則裝置1的氣密性良好

B.打開K3 ，將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸中可制備反應所需要的氯化氫

C.裝置 2 中盛放的是濃硫酸，通過觀察氣泡逸出的快慢可判斷氣體的通入量

D.后續(xù)需要凈化氯氣的裝置中 ，除雜試劑依次為飽和食鹽水、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬氮化物具有高熔點、高硬度、高化學穩(wěn)定性以及良好的導熱、導電性，目前已經(jīng)廣泛應用于磁學、電子工業(yè) 、耐高溫結構陶瓷等領域 �；卮鹣铝袉栴}

(1)下列不同狀態(tài)的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基態(tài)氮原子處于最高能級的電子其電子云輪廓圖形狀為________

(2)第一電離能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。

(3)A和B兩種金屬的含氮化合物的結構如圖所示：

①基態(tài) Ni 原子的核外電子排布式為[ Ar]________________。

②物質(zhì)A 中碳原子的雜化方式為__________________。

③A的熔點高于 B 的，具主要原因是_______。

④B中含有的化學鍵類型有_____________(填字母)。

a.金屬鍵 b. σ建

c.π鍵 d. 配位鍵

(4)氮化鋁晶胞如圖所示。氮原子的配位數(shù)為_______，每個鋁原子周圍緊鄰__________個鋁原子；已知立方氮化鋁晶體密度為ρg cm-3，晶胞中最近的兩個鋁原子之間的距離為___pm(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)為6. 02×1023mol -1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A__；H ___； G____；乙___。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應①_______；

反應②________。

(3)檢測溶液G中金屬離子的常用方法是：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新冠肺炎疫情期間，多種含氯消毒劑如84消毒液、Cl2、NaClO2等對病毒均具有很好的消殺作用，其中亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上常以ClO2氣體為原料制備，實驗室制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置已略)。

已知：①控制電壓電解飽和食鹽水可得到ClO2；

②Cl2易溶于CCl4；

③亞氯酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度℃

20

40

60

溶解度/g

6.2

23.4

48.3

回答下列問題：

(1)裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_____________________。

(2)裝置乙中CCl4的作用為________________________________。

(3)裝置丙中生成NaClO2的化學方程式為____________________________。

(4)從裝置丙反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的步驟如下：

其中步驟①加熱到_________________(填現(xiàn)象)時停止加熱，步驟②是__________________。

(5)準確稱取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL剛煮沸并冷卻過的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL質(zhì)量分數(shù)為40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并搖晃碘量瓶至試樣完全反應，再加入淀粉作指示劑用濃度為3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整個過程中發(fā)生的反應依次為＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，)，

①若三次平行實驗測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL，則粗品的純度為_________________%(保留三位有效數(shù)字)，

②若使用的水未煮沸，則測定結果會___________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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