不能用離子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反應是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協(xié)作體高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制直徑為1到100 nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是（ ）

A．a(chǎn)=4

B．S2O32-是還原劑

C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

D．每有3 mol Fe2+ 參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5 mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室在加熱條件下H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

（1）寫出H2還原CuO生成Cu2O的化學方程式 ；

（2）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是 ；

（3）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是（ ）

A．在同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為1︰2

B．氧化還原反應的本質是有化合價的升降

C．AgNO3溶液在電流作用下電離出Ag+與NO3- 而導電

D．液態(tài)HCl不導電，但HCl屬于電解質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）現(xiàn)有34 g某氣體，其摩爾質量為17 g·mol-1．則：

①該氣體物質的量為________mol；

②該氣體若為雙原子分子，則所含原子數(shù)________NA；

③該氣體在標準狀況下的體積是________L；

（2）將標準狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為________；

（3）0.3molCO和CO2混合氣體，質量為10.8克，CO和CO2的物質的量之比 ．

（4）根據(jù)反應Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

還原劑是________，還原產(chǎn)物是________；

氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是________；

當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質是 g．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A．蒸發(fā)：應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾：開始蒸餾時應先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈

C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯

D．量�。河靡�(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：

T/min

n（X） /mol

n（Y） /mol

n（Z） /mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

0.20

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80

（1）寫出該反應的化學方程式_________________

（2）反應進行到10min，X的轉化率為___________，0~5min內Y的平均反應速率為___________

（3）計算T℃時該反應的平衡常數(shù)K=____________

（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大�。簐正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質的量及反應速率與時間的關系如下圖A、B所示：

10min時改變的反應條件是_______________

②t3時刻改變的反應條件是_______________

③t5時刻改變的反應條件是 ，理由是___________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對可逆反應A（s）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C

C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的敘述中，正確的是( )

A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉化率

D．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率減慢

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