有機物X室溫下是液體，易溶于水，具有酸性，化學性質穩(wěn)定，遇明火燃燒。

①取1.00g X，加入到50.00mL 0.300mol/L的標準NaOH溶液中；以酚酞為指示劑，有0.200mol/L的標準鹽酸溶液滴定過量的NaOH溶液，消耗25.00mL。

②取1.00g X，在適量氧氣中完全燃燒，在120℃下得到2種氣體產(chǎn)物，其平均摩爾質量約為30g/mol；再用足量Ca(OH)2吸收此燃燒產(chǎn)物，得到3.17g沉淀。

1．通過計算，確定X的結構簡式

2．為什么X呈現(xiàn)酸性

3．X有什么用途？

設X為n元酸，由①，則1.00g X的物質的量為0.01/n，摩爾質量為100n；（1分）

如果Ca(OH)2吸收后得到的沉淀只有CaCO3，則X分子中碳原子數(shù)為3.17n，不可能；（1分）

則3.17g沉淀中必然有其它沉淀；則另一種沉淀對應的氣體式量小于30。所以燃燒產(chǎn)物為CO2和HF。通過計算得它們的物質的量分別為0.02mol和0.03mol。（2分）

X為(C2H3F3O)n，只有n＝1時存在結構簡式，即CF3CH2OH（2分）

2．－CF3是強吸電子基團，使－OH上的H易電離。（2分）

3．作溶劑（其它合理答案也可，合成反應中的原料或催化劑）（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內加入29.6g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及適量濃硫酸．按如圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時．繼續(xù)升溫至140℃，攪拌、保溫至反應結束．在反應分過程中，通過調節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾．
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應時加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是
保證反應物能夠充分反應，提高反應物的轉化率，加快反應速率
保證反應物能夠充分反應，提高反應物的轉化率，加快反應速率
．
判斷反應已結束的方法是
分水器中的水位高度保持基本不變時
分水器中的水位高度保持基本不變時
．
（3）反應要控制在適當?shù)臏囟�，溫度過高產(chǎn)率反而降低，其原因是
溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產(chǎn)率降低
溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產(chǎn)率降低
．
（4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得粗產(chǎn)品，…．該分離操作的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液．若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？
（用化學方程式表示）．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是
鄰苯二甲酸二甲酯沸點較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點降低
鄰苯二甲酸二甲酯沸點較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點降低
．
（6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的是
質譜儀
質譜儀
．

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